1-3-化学键.ppt

+1 +17 H原子和Cl原子通过共用电子对所形成的相互作用（静电相互吸引和排斥作用）构成稳定的HCl分子，进而形成共价化合物HCl。 静电作用（通过共用电子对产生的相互作用） ⒈定义： ⒉构成粒子： ⒊实质： ⒋成键条件： ⑴同种或不同种非金属元素原子之间的结合； 静电引力 静电斥力 影响因素：原子半径 二、共 价 键 ⑵某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合。 ⒌键的分布： 多数非金属单质、气态氢化物、酸分子、酸酐分子、大多数有机物、离子化合物。 常见物质 非金属氢化物：HF、H2S、NH3、PH3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO、CO2、SiO2等 含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等 大多数有机物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH、 葡萄糖等 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 ⑸分子的电子式 Cl H H O H O C O H N H H H C H H H 表1—3 一些以共价键形成的分子 结构式 用一根短线“—”表示共价分子中的一对共用电子所得到的式子（不能表示离子化合物） H—H Na+ O H - 掌握一些常见物质及根的电子式：CaC2、NaH、HClO、H2O2、Na2O2、NaOH、OH-、O22-、NH4+等。 ⑹用电子式表示共价分子的形成过程 二氧化碳 氨 水 交 与 考 思 流 ⒍共价键的类型： 注 意 H N H H ⒈箭头左方相同的原子可以合并写， ⒉箭头右方相同的原子不合并。 ⒊不能把“→”写成“＝”； ⒋用箭头标明电子转移方向,也可不标。 H H ·· 在H2、N2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性，…… H2分子中共用电子对的位置怎样？ 交 与 考 思 流 ⑴非极性共价键（非极性键） 交 与 考 思 流 H2O分子中共用电子对的位置怎样？ 在HCl、H2O、CO2这样的化合物分子中，不同种原子形成共价键时，由于原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，使得吸引电子能力强的原子一方显负电性，…… ⑵极性共价键（极性键） H O H 请分析: Na2O2 、NaOH中所含共价键的极性 过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢原子与氧原子以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 离子化合物和共价化合物有什么不同？ CS2、Na2O2、HClO、NaClO、四核10电子的分子、三核18电子的分子等的电子式 含有离子键的化合物一定是离子化合物。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 学与问 ★ 使离子相结合或原子相结合的作用力称为化学键 强烈 O H H O H H 有化学键 没有化学键 紧密相邻的两个或多个原子或离子间 三、化 学 键 离子键使离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成单质（多原子分子）或共价化合物。 化 学 键 的 种 类 一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成，化学键的形成与原子结构有关，主要通过两个方面来实现。 化学键 离子键 共价键 金属键 ①原子的价电子间的转移 ——离子键 ②原子的价电子间的共用——共价键 H2O H2O H2 H2 O2 H2O H2O H2 O2 旧化学键的断裂 氢氧键H-O断裂 新化学键的形成 形成氢氢键H-H、氧氧键O=O 化学反应的实质 ⒈化学反应是反应物中的原子重新组合成生成物中分子的过程。 ⒉从化学键的角度分析化学反应的本质是什么？ 以水通电后分解生成氢气和氧气的过程为例探讨化学反应的实质。 Company Logo 〓 * ⒈为什么一百多种元素可以形成千 千万万种物质？元素的原子间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ 你有想过吗？ ⒉为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新的物质分子或物质呢？ ⒊化合物中原子为什么总是按一定数目相结合呢？ 2H2O H2 H2 O2 通电或加热至1000℃以上 你知道吗？ 水需加热到1000℃以上或通电才能分解。 这说明水分子中H原子和O原子间存在着很强的相互作用，加热或通电只是为水的分解提供足够的能量。 H2 → H