1.1原子结构鲁科版必修2.ppt

填写下表，总结A与相对原子质量的关系。 原子 质子数 （Z） 中子数 （N） 质量数 （A） 相对原子质量 F 10 18．998 Na 12 22．990 Al 14 26．982 9 11 13 19 23 27 原子的近似相对原子质量＝质量数 3.原子的表示方式 A Z X A表示质量数 Z表示质子数 a b + d X c+ - - a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价 a b c d各代表什么 请看下列表示 符号 质子数 中子数 质量数 电子数 12 12 12 20 40 18 18 22 40 18 11 12 23 10 Mg 24 Ca2+ 20 1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星， 这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是 ，则其核内的中子数是（ ） A、77 B、114 C、120 D、268 Ir 197 77 C 2.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子 数与核外电子数之差是（ ） I 125 53 A、72 B、19 C、53 D、125 B 3.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是（ ） A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A A Z Rn+ B 会考真题 1、根据报道，某些花岗岩会产生氡（222Rn）从而对人体产生伤害。Rn的原子核内的中子数为（ ） A.86 B.136 C.222 D.308 86 2、考古时常利用14C来测定一些文物的年代。下列关于14C的说法中正确的是（ ） 6 6 A.中子数为6 B. 质量数为14 C.核外电子数为8 D. 质子数为14 3、235U是重要的初级核燃料。235U原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ） 92 92 A.235 B.143 C.92 D.51 B B D 元素符号 原子符号 核电荷数 中子数 电子数 1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 7 6 6 8 6 H C 11H 21H 31H 126C 146C 136C 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 同位素 把核内质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子互称为同位素 两同 两不同 元素、核素、同位素三者之间的关系 元素 同位素 核素1 核素n … 例1、现有下列基本粒子，1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C (1)其中，它们分属 种元素，有 种核素，属于氢元素的核素有 种。属于铀元素的核素有 种。互为同位素的原子分别为 (2)质量数相等的粒子为 、 、 。 7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U 40K、40Ca 14N、14C 1H 、1H+ 质子数和中子数共同决定核素种类，质子数决定元素种类 10 同位素、元素、同素异形体的比较 元素 同位素 同素异形体 定义对象 广义的原子 原子 单质 定义 具有相同核电荷数的同一类原子 的总称 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子 由同种元素组成的结构和性质不同的单质 实例 H C 11H、21H、31H 金刚石与石墨 氧气与臭氧 区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。 1、以下为同位素的是（ ） A. D2和H2 B. CO和CO2 C. 金刚石和石墨 D. 和 37 17Cl 35 17Cl 课堂练习 D 2. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素 C 试一试 1. 下列各组物质中，互为同位素的是（