1.3化学反应热的计算.ppt

据此判断，下列说法中正确的是 ＿ A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低。 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 A * 导入新课 金属钠在氯气中燃烧 测定燃烧热实验装置 在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？ 例：C燃烧生成CO，但却很难控制C的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么其反应热该如何获得呢？ C（g）+ O2（g）＝CO（g） 一、盖斯定律 二、反应热计算 教学目标 一、知识与能力 1.巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。 2.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 二、过程与方法 1.通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力。 2.通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。 三、情感态度与价值观 2. 树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。 1. 通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。激发参与化学科技活动的热情。 教学重点与难点 一、教学重点 二、教学难点 1.盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算。 盖斯定律的应用。 2.根据热化学方程式进行反应热的计算。 内容解析 一、盖斯定律 盖斯 盖斯，瑞士化学家，早年从事分析化学的研究，发现蔗糖可氧化成糖二酸。1830年专门从事化学热效应测定方法的改进。 1840年盖斯在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。” 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。 1.盖斯定律： B点 A点 例1：某人从山下A点到达山顶B点，无论从哪条路线攀登而上，又或是坐缆车到达，到达B点时，他所处的海拔相对于A点，增加的高度一样。即山的高度与A点到B点的海拔有关，而与途径无关。A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，山的高度相当于化学反应的反应热。 CO（g）+ O2（g）＝CO2（g） C（s）+ O2（g）=CO2（g） 例2：C（s）+ O2（g）=CO（g），因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得。 CO（g）+ O2（g）＝CO2（g） C（s）+ O2（g）=CO2（g） ΔH=-393．5 kJ／mol ΔH=-283．0 kJ／mol 我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热，根据盖斯定律。可以很容易求算出 C（s）+ O2（g）=CO（g）的ΔH。 ∵ΔH1=ΔH2+ΔH3 ∴ΔH2=ΔH1－ΔH3 =-393.5kJ/mol -（-283.0kJ/mol） =-110.5 kJ／mol 即：C（s）+ O2（g）=CO（g）的 ΔH=-110.5 kJ／mol 反应物A变为生成物D，可以有两个途径：a.由A直接变成D，反应热为ΔH；b.由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示： 总结： 2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。 有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。通过计算，合理利用煤、石油、天然气等当今世界上最重要的化石燃料,唤起了人们对资源利用和环境保护的意识和责任感。 二、反应热的计算 例1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知： ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)? △H1=+67.2kJ/mol? ? ② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)? △H2=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)? ??? 解析：根据盖斯定律得 发射火箭反应的热化学方程式为：②×2-① △H=-1135