13-14版初中化学金榜学案配套课件：第3章 第1节 第2课时原子的结构和离子(沪教版九年级上).ppt

【解析】选A、C。镁离子由镁原子失去最外层上的两个电子形成，故两粒子的电子层数不同；原子和离子都可构成物质；镁原子最外层电子数为2，不具有稳定结构，易失电子，而镁离子最外层电子数为8，则为稳定结构，因此两种粒子的化学性质不同；在化学反应中，通过电子的得失可实现两种粒子的相互转化。 * * 第2课时 原子的结构和离子 学习主题 一 原子的构成 【问题导引】原子是由什么粒子构成的？原子为什么不显电性？相对原子质量与原子质量之间有什么关系？ 1.原子的构成： (1)原子的结构。 原子核 正电 一个单位负电荷 一个单位正电荷 中子 (2)原子内部的微粒之间的关系。 ①位置关系 原子核居于___________，在原子中占的体积_____，电子绕 着原子核___________。 ②数量关系：在原子中，_________＝质子数＝___________。 ③质量关系 质子与中子的质量几乎相等，都_______电子的质量，所以原 子的质量主要集中在_________。 ④原子呈电中性的原因 原子核所带电量和电子所带电量大小_____，但电性_____。 原子的中心 很小 作高速运动 核电荷数 核外电子数 远大于 原子核上 相等 相反 2.原子的质量： (1)相对原子质量。 ①概念 以一种碳原子的____________作为基准，其他原子的_____与 这一基准的比，作为这种原子的相对原子质量。 ②表达式 相对原子质量(Ar)= ③与构成原子的粒子数之间的关系 相对原子质量≈_____数+_____数。 (2)相对分子质量(Mr)。 构成分子的各原子的_______________________。 质量的1／12 质量 质子 中子 相对原子质量(Ar)的总和 1.原子是否都是由质子、中子和电子三种粒子构成的？ 提示：不是。有的原子如普通氢原子的原子核内没有中子。 2.“相对原子质量与原子的质量成正比”，这种认识是否正 确？说明理由。 提示：正确。根据相对原子质量= ， 由于计算所有原子的相对原子质量时，所采用的基准相同， 即分母相同，因此原子的质量越大，计算出的该原子的相对 原子质量越大，故相对原子质量与原子的质量成正比。 学习主题 二 离子 【问题导引】什么是离子？离子是怎样形成的？ 1.原子核外电子排布： (1)电子层。 原子核外的电子在核外空间作_________。在含多个电子的原 子中，根据核外电子运动区域离核远近不同，将其运动区域 划分成不同的电子层。 高速运动 (2)原子结构示意图。 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，各部分表示的意义如图所示(以钠原子为例) 氯原子(Cl)的原子结构示意图为：____________。 电子层 2 原子核 核内质子数为11 8 1 2.离子： (1)概念：_______的微粒，也是构成物质的一种微粒。 (2)形成。 化学变化中，原子 (3)结构示意图。 钠离子(Na+)的离子结构示意图为： 。 氯离子(Cl-)的离子结构示意图为： 。 阴离子 阳离子 带电荷 考点 1 原子的结构 【典例1】(2012·宜宾中考改编)2012年4月15日，央视曝光 河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊 全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬原 子的相对原子质量为52。下列有关铬原子的说法中不正确的 是 ( ) A.铬原子的核外电子数为24 B.铬原子的核内中子数是52 C.铬原子核由质子和中子构成 D.铬原子呈电中性 【解析】选B。解答本题关键是要了解原子中各种粒子数目之间的关系，原子不显电性的原因。铬原子的核外电子数等于核内质子数为24，故A说法正确；铬原子的核内中子数=铬原子的相对原子质量－铬原子核内质子数=52－24＝28，故B说法错误；原子核由质子和中子构成，故C说法正确；由于原子核所带的电量等于核外电子所带的电量，电性相反，所以整个原子不显电性，故D说法正确。 【典例2】(2012·泰安中考)如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是( ) A.硫原子第一电子层有6个电子 B.硫原子核内有16个质子 C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D.硫原子在化学反应中容易失去电子 【解析】选B。本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解。由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子第一电子层有2个电子；硫原子核内有16个质子；原子核外电子排布遵循电子尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上，故最外层电子的能量高于第二层电子的能量；硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构。故选B。 考点 2 离子 【