14分析化学总结.ppt

第一章小结 1.了解分析化学的任务和作用、定量分析过程和方法 2.了解滴定分析的基本术语，滴定分析对反应的要求和滴定方式、基准物质、标准溶液 3.熟练进行滴定分析计算: M(Mr)、 m、n、c、V、w、? 之间的关系 标准溶液的配制与标定: 直接法、标定法 滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系: 等物质的量规则、换算因数法 标定及滴定计算方法1：等物质的量规则  计算方法二: 换算因数法 第二章 小 结 2.1 误差的基本概念: 准确度(T 、Ea、Er)与精密度、 误差与偏差、 系统误差与随机误差; 2.3 有限数据的统计处理: 、 、R、 RR、di、Rdi 、 、 、s 、CV； 异常值的检验（Q检验法）； 2.4 测定方法的选择和测定准确度的提高 2.5 有效数字：定义、修约规则、运算规则 、报告结果。 第三章 小 结 3.1 酸碱反应的定义, 平衡常数的表示、活度与浓度; 3.2 酸度对弱酸(碱)形体分布的影响(一元, 多元), 摩尔分数计算, 各种形体浓度的计算, 优势趋势图的应用; 3.3 酸碱溶液的H+浓度计算: 一元(多元)酸碱, 两性(类两性)物质, 共轭体系; 混合体系. 会写质子条件式, 了解精确式如何得来, 会用近似式和最简式; 3.4 酸碱缓冲溶液: 了解缓冲容量的概念(不要求推导公式), 会选择缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液 (定量计算). 3.5 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的变色区间和变色点. 第四章 小 结 4.1 概述 4.2 络合平衡:各级形成常数Ki、累积形成常数?i；络合反应的副反应系数（?Y、?M、?MY）与条件常数（K?）的计算。 4.3 络合滴定基本原理： 滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1%时pM?的计算; 突跃大小与浓度、K?的关系，可以准确滴定的条件（lgcK?≥6）；金属指示剂的作用原理，EBT、XO、SSal、钙指示剂的应用，指示剂的封闭、僵化及变质现象；单一离子滴定时最高酸度与最低酸度的限制，酸碱缓冲溶液的作用。 4.4 混合离子的选择性滴定(不计算误差):可控制酸度分步滴定的条件(△lgcK≥6), 适宜酸度; 络合掩蔽及解蔽的应用; 氧化还原掩蔽法及沉淀掩蔽法的应用示例。会设计分析方案。 4.5 络合滴定的方式和应用: 直接滴定、返滴定、析出法、置换滴定、间接滴定法应用示例； EDTA标准溶液的配制和标定，水质对测定结果的影响。 第五章 小 结 5.1 条件电位的概念, 定性了解影响条件电位的因素(不计算). 不同类型的反应对 要求不同。 5.2 影响氧化还原反应速率的因素: 浓度、温度、催化剂、诱导反应。 5.3 滴定曲线: 与 有关, 与浓度无关 指示剂: 氧还、自身、专用。 滴定前的预处理. 5.4 各种方法的特点、应用条件、测定事例。 5.5 氧化还原滴定的计算：基本单元, 摩尔比法. 第六、七章 小 结 1.了解滴定曲线的形状(不计算); 2.掌握莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法中所用的指示剂、方法特点、应用条件。 3. 了解重量法的特点, 沉淀重量法的分析过程及对沉淀形、称量形的要求； 4. 明确溶解度、溶度积与条件溶度积的定义，能够计算条件溶度积Ksp?和溶解度S； 5. 一般了解沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因素； 6. 掌握晶形沉淀的条件和称量形的获得。 8.1 了解分子对光的吸收与溶液颜色的关系. 吸收曲线—定性分析的基础。 定量分析的基础—朗伯-比尔定律：A=?bc=-lgT 式中各参数的物理意义，定量计算, 比尔定律的适用条件。 8.2 了解目视比色法、分光光度法的特点，分光光度计的基本部件。 * ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中的得失质子数或得失电子数。 x ～ x d Rd 3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一元弱酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算. 了解滴定突跃与浓度、Ka(Kb)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂； 了解强酸与弱酸混合溶液、多元酸溶液能分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。 3.8 酸碱滴定法的应用: 标准酸(碱)溶液的配制与标定; 应用示例: 混合碱(酸)、P、N、H3BO3的测定。 第八章 小 结 * * *