16-08-24高三化学《一轮复习_化学计量在实验中的应用》(课件).ppt

湖南长郡卫星远程学校 2016年下学期 制作:13 湖南长郡卫星远程学校 2016年下学期 制作:13 化学计量在实验中的应用 2017届高三第一轮复习 考纲定标 1.了解物质的量的单位—摩 尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常 数的含义。 2.根据物质的量与粒子(原子、 分子、离子等)数目、气体 摩尔体积(标准状况下)之间 的相互关系进行有关计算。 热点定位 1.与元素化合物、基本概念、基本理 论相结合考查阿伏加德罗常数的具 体应用。 2.气体摩尔体积的使用条件及在化学 计算中的运用，阿伏加德罗定律及 其应用。 3.物质的量在计算中的综合应用。 课前练习: 1、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、常温常压下，1mol金属铝与烧碱溶液反应产生1molH2时，转移的电子数为3NA B、28gCO气体中所含电子数目为20NA C、0.1mol/L硝酸钡溶液中NO3—离子数目为0.2NA D、常温常压下，1mol碳烯（∶CH2）所含电子总数为8NA D 课前练习: 2、设NA为阿伏加德罗常数的值 ，下列叙述中不正确的是（ ） A、2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水的数目为6.02×1021 B、4g金属钙与足量O2反应生成过氧化钙时失出的电子数目为0.2NA C、常温常压下NA个甲烷分子的体积小于22.4L D、常温常压下，32g氧气与34g硫化氢分子个数比为1:1 C 3、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，分子数均为NA的SO2和SO3具有相同的体积 B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 课前练习: C 一、物质的量 1. 物质的量(n) 是国际单位制中七个基本物理量之一。 它表示含有一定数目粒子的集合。 符号为n 。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。 国际上规定，1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 知识小结 使用注意事项 ⑴作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。所以使用mol时要指明微观粒子的种类。 ⑵ mol不适用于宏观物质，一般说多少摩尔的物质，指的是构成该物质的微观粒子。 2. 阿伏加德罗常数 把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1表示。 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，其值近似等于6.02?1023。 粒子数(N)与物质的量(n)的关系: 粒子数=物质的量×阿伏加德罗常数 N=n?NA 3．气体摩尔体积：　（1）气体摩尔体积是指 单位物质的量的气体所占的体积 。即气体的 体积 与气体的 物质的量 之比。其符号为 Vm ，可表示为，单位为 L/mol 。在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol . 　（2）使用标况下气体摩尔体积应注意：　　 a、条件：标准状况; b、单位：L/mol; c、适用范围：气体; d、数值约为22.4L/mol （3）22.4L相当于一个边长 为0.282m的立方体体积 1．应用气体摩尔体积解题时需要注意的问题 (1)使用“条件”：一般指标准状况，即0℃、1×105Pa。 （通常状况一般是指18～25℃、1×105Pa） (2)运用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)在标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm不一定是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 高考指津 2．阿伏加德罗常数（NA）的应用 在阿伏加德罗常数（NA）的应用时，应明确构成物质的微粒。若该微粒是分子，要分清是单原子、双原子还是多原子分子；若该微粒处于溶液中，分清电离后微粒的种类是否完全电离及是否水解等。例如： （1）注意物质的组成 如氖、臭氧、白磷等物质分子中的原子个数；Na2O2中阴、阳离子个数比等。 （2）注意弱电解质的电离及某些离子的水解 如1molCH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO–的物质的量小于1mol；1molFeCl3溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1mol。 （3）注意物质的存在形式不