1_九年级化学第十单元第一节常见的酸和碱课件全国通用.ppt

探究碱的化学性质 3. 酸溶液能与碱反应： 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 烧 碱 熟石灰 结论: 如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液? 小结：碱的化学性质 1.碱溶液能使指示剂显示不同颜色； 2.碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成水； 3.酸溶液能与碱反应，生成盐和水。 十、酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇 导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ × × 十、酸碱溶液中的粒子 分子 无法自由 移动的离子 能够自由移动的离子 从右图中，你能得到哪些信息? 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 电 离 碱 金属离子 + OH— 在水溶液中 电 离 分子 离子 化合物 HCl H+ + Cl— Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。 酸:在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 根据所学知识你能否总结出酸和碱的概念？ 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ [小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 300多年前,朋友送给科学家波义耳一盆紫罗兰花,科学家将花带到实验室,不小心将酸液溅到花瓣上,花瓣变成了红色，科学家看到后，既新奇又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 三、实验探究 代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的 颜色变化 牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色 黄绿色 蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 比较代用指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？ 二、几种常见的酸 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 溶质的化学式 颜色、状态 气味 溶质质量分数 70% 密度 1.42g/mL 挥发性 与水混合 敞开试剂瓶口发生的现象 1 、几种常见酸的物理性质 H2SO4 HCl HNO3 无色、粘稠油状液体 无色、液体 无色、液体 无味 刺激性气味 刺激性气味 98% 36%~37% 1.84g/mL 1.17g/mL 不易挥发 有挥发性 有挥发性 放出大量的热 无明显现象 产生白雾 产生白雾 如何嗅药品的气味? 用 途 盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 浓硫酸的吸水性 跟空气接触，能够吸收空气里的水分 可作某些气体的干燥剂 气流方向：_→_ 浓硫酸 ａ ｂ 浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 纸上留下黑色字迹 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 用小木棍蘸 少量浓硫酸 小木棍上被浓硫酸触及部位变黑 将浓硫酸滴到 一小块布上 布料上滴有浓硫酸的部位已破烂 六、如何稀释浓硫酸 0.5℃ 113℃ 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? Q吸 _ Q放 粒子扩散 粒子水合 六、如何稀释浓硫酸 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样