2.1《化学能与热能》PPT课件 2.ppt

化学能与热能;能源与人类;16.6%;你知道吗?;一、化学键与化学反应中能量变化的关系;⑴、化学反应的本质是什么？;H ·;⑵、化学反应中能量变化的主要原因;⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化;想一想： 在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？; 实验测得，在25℃,101KPa条件下，将1molH2(H-H)变为2molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子变成1molH2(H-H)放出436kJ能量，这个能量就是H-H的键能。;某些键的键能(kJ/mol);在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知 H－H 键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247 kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是 反应 ;小结：;分析化学反应：;看图讨论：;分析化学反应：;反应物的总能量高;规律：;小结：;二、化学能与热能的相互转化;能量;练习：;三、化学能的应用;能量变化;实验２－１;反应物的能量;问题探究;2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3;;探索与总结;反应过程中的能量变化;2. 常见的能源主要有以下十种:;1、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应 结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下才能发生反应; 2、判断： （1）加热的反应一定是吸热反应。 （2）一个反应是吸热或放热与反应条件 没有直接联系，与反应物与生成物 的总能量的相对大小有关。 （3）化学反应中的能量变化都表现为热 能变化。;科学视野;生物体中的能量转化;实验２－2;化学反应方程式： Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ +10H2O;思考：; 中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。 ;;思考与交流： 在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？; 在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如① 反应物的浓度和体积取定值；② 测量反应前后的温度值；③ 做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如① 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 搅拌使反应充分进行；④ 及时散热，使混合液温度均衡；⑤ 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 ℃或更高的温度计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧ 温度计要读准确。;1L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6KJ/mol。这种结论是否正确，为什么？