2.1物质的量教案.ppt

温度 需318万年 2．说出下列符合的意义 （1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 3．用符号表示 （1）2摩尔水分子 （2）5摩尔硫酸根离子 1、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 2、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？ 第二节　　　摩尔质量 摩尔质量 概念： 单位物质的量（1mol）的物质所具有的质量。 或者说,质量与物质的量之比。 符号：M 常用单位：g·mol-1 理解： A、 1mol物质 B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量 分子 原子 离子 思考 1mol物质的质量到底有多大？ 提示：1mol12C的质量是多少？ 12g 12C的相对原子质量是多少？ 12 二者在数值上相等 1mol不同物质所含的粒子数______，不同粒子的质量______， 1mol不同物质的质量______。 相同 不相同 不相同 1molH2O 约含有6.02×1023个水分子， 质量是18g 1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子， 质量是27g 思考 1mol物质的质量到底有多大？ 对比感受 1mol物质的质量 分析数据 58.5g 58.5 NaCl 18g 18 H2O 2g 2 H2 16g 16 O 12g 12 12C 1mol物质的质量 相对原子质量或相对分子质量 化学式 结论 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。 1mol物质的质量到底是多少？ （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 讨论 分析以上计算结果可得出什么规律？ 摩尔质量 H2SO4的摩尔质量为 、 1molH2SO4的质量是： 、 课堂练习 98 g·mol-1 98g 1molH2SO4的相对分子质量是： 、 98 相对原子质量 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量 单位 数值 相 同 1 g g·mol-1 3molH2O的质量_____ 2molH2O的质量_____ 1molH2O的质量_____ 18g 36g 54g nmolH2O的质量____ n18g n M m = 课堂练习 H2O的摩尔质量为18g·mol-1 n = m M 物质的量 （单位：mol） 物质的质量 （单位：g） 摩尔质量 （单位：g/mol） 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系 (1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？ (2) 1.50molNa2CO3的质量是多少？ nH2SO4= = mH2SO4 MH2SO4 24.5g 98g.mol-1 =0.25mol mNa2CO3= =1.5molX106g.mol-1 =159g nNa2CO3 MNa2CO3 一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体 是国际单位制七个基本物理量之一 单位: 摩尔、简称摩(mol) 二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 课堂小结 、 数值上等于物质的相对原子（分子）质量 常用单位：g/mol 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量 （n） 质量 （m） 粒子数 （N） M× ÷M ×NA NA÷ 质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系 1、下列说法中正确的是 A、Na的摩尔质量为 23g B、Na的摩尔质量为 23g/mol C、Na的摩尔质量为 23 D、Na的摩尔质量为 0.023kg/mol 练习 2、下列说法中正确的是 A、1mol O的质量是16g