2.2分子的立体结构(精编) (人教版)选修3.ppt

导入新课;CH3CH2OH;思考：;2.2分子的立体结构;知识与能力?;情感态度与价值观; 重点 1.分子的立体结构模型。 2.价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键。;2.2.1形形色色的分子 ; 四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH2O)分子（键角120°）等，三角锥形：如氨分子（键角107°）等。; 五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。;形形色色的分子; 测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。 ; 基本要点 ABn 型分子(离子)中的中心原子A周围的价层电子对的几何构型，主要取决于价层电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小,能量最低,物质才能最稳定。; 价电子对的数目决定了一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布(与分子立体构型不同)： 　2 　3 　 　4 　　 5 6 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体;（1）一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子。; 中心原子上的价电子都用于形成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数 n 来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 n=3 n=4; （2）另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并与成键电子对互相排斥。 例如，H2O和NH3的中心原子分别有2 对和 l 对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角锥形。;2.2.3 杂化轨道理论简介; 常见的杂化轨道类型: 由于ns,np能级接近，往往采用sp型杂化，而sp型杂化又分为： 杂化 杂化 杂化 ;分子构型与杂化类型的关系 ;视频：sp3轨道; 每个 杂化轨道都含有s和p的成分， 杂化轨道间的夹角为109°28’。空间构型为空间正四面体形。如CH4分子的结构如图 ; （2） 杂化——平面三角形： 杂化轨道是由一个ns轨道和两个np轨道组合而成的，每个 杂化轨道都含有s和p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形如：BF3分子 。;视频：sp2轨道; （3） 杂化——直线形： 型杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成的，每个 杂化轨道含有s和p的成分，轨道间的夹角为180°呈直线形。;视频：sp杂化轨道;思考：前三种溶液呈天蓝色大概与什么物质有关？依据是什么？;Cu;2+;实验2-3;配合物的组成;1.中心离子或原子(也称形成体) 有空轨道 ; [Cu(NH3)4]SO4中，NH3是配位体，N为配位原子。;; 配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷的代数和。 如 K2[PtCl4] ;配位化合物的命名;配合物的盐与复盐的比较;; 杂化轨道中sp型杂化分为： 杂化: 一个s轨道和一个p轨道间的杂化。 杂化: 一个s轨道和两个这轨道间的杂化。 杂化: 一个s轨道和三个p轨道间的杂化。;配位键形成条件: “电子对给予体”——含有孤电子对 “接受体”——含有空轨道;1（09山东）下列推断合理的是（ ） A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 ; KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红