2.3-化学反应的速率和限度.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 BC 有色气体（I2、NO2等）参与的反应，气体颜色不再变化时，能判断已达平衡。 出现“浓度之比、分子数之比、物质的量之比、体积之比、速率之比”等字样，均不能判断已达平衡； “消耗（分解）速率之比、生成速率之比”等，能判断已达到平衡 可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥ ( A ) 总结此类题目的解题关键 确定对应物理量在体系的变化过程中是否应当改变，若应当改变的量不再变化时，表示反应达到了化学平衡。 平衡 如：体系颜色不再变化（原体系有颜色） 其它 不一定 密度一定（恒压） 密度 不一定 ②m+n=p+q M一定 平衡 ①m+n≠p+q M一定 平均分子量 不一定 ②m+n=p+q 总压力一定（恒容） 平衡 ①m+n≠p+q 总压力一定（恒容） 压强 相关因素 不一定 ④单位时内生成n mol B同时消耗q mol D 平衡 ③单位时间消耗n mol B同时消耗p mol C 平衡 ②单位时间消耗m mol A同时生成m mol A 不一定 ①v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 速率相等 不一定 ④总体积或总物质的量一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ②各物质的质量或质量分数一定 平衡 ①各物质的量或各物质的量分数一定 含量不变 关键因素 是否平衡 题设情景 因素 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 平衡状态的标志 ： 从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。 任何化学反应的进程都有一定的限度，只是 不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度 可以通过改变条件而改变，同学们可以在选 修模块《化学反应原理》中学习。 三、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有利的化 学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反 应条件的控制 下面以“提高煤的燃烧效率”为例 (1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。 (4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收 还可以使用助燃剂等 (2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。 空气过量，废气要带走能量，浪费能源。 (3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料 归纳：提高煤的燃烧效率的措施 （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量 的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽 可能充分地接触，且空气要适当过量。 （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放 出的热能，提高热能的利用率。 提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面 控制燃烧反应的条件（包括环境） 意义：节约能源、节省资源、减少污染 （煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分） 我们在生产、科研和生活中都需要控制 化学反应的条件。 有利的反应，要想办法增大反应速率： （1）升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度… 有害的反应，要设法降低反应速率： （1）降低反应温度，使用负催化剂 （2）或隔离会引发反应的物质…… 知识应用 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * （1）Fe (s) + CuSO4 (aq)=FeSO4 (aq) + Cu (s) 这个反应，增加Fe (s)的量。 练习 1、判断下列化学反应的速率是否受到影响 （2）对于2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑这个反应，改变水的量。 启发 否 否 启发 ① 若反应物是固体或纯液体，量的改变不影响化学反应速率。 ② 溶液量的改变，没有引起反应物浓度的改变，也不影响化学反应速率