4.3 多相离子平衡.pdf

4.3.1 多相离子平衡 1. 溶度积 BaSO (s) Ba2+(aq)+ SO 2-(aq) 4 4 2 2 平衡时：K  = [c(Ba )/c ][c(SO )/c ] 4 此常数即为溶度积常数，用K  表示 sp 对于难溶电解质A B ： m n A B （s ） mAn+ + nB m- m n K sp =[c (An ) / c ]m [c (Bm  ) / c ]n 简写为： K sp =[c(An )]m [c(Bm ) ]n 2. 溶度积与溶解度的关系 2012-8-10 4.3.2 溶度积规则及应用 1. 溶度积规则 ∵Δ G = Δ G  + RTlnQ r m r m  = - RTlnK + RTlnQ A B （s ） mAn+ + nB m- m n Qsp = [c(An+)]m ·[c(Bm -)] n 当 Qsp ＜Ksp  溶液未饱和，无沉淀析出 Qsp = Ksp  溶液达饱和 Qsp ＞Ksp  溶液过饱和，有沉淀析出 —— 溶度积规则 2012-8-10 2 溶度积规则的应用—多相离子平衡的移动 (1) 沉淀的生成 (3)沉淀的转化 控制Q ＞K  例题4-7 在含有沉淀的溶液中加入适当 sp sp 溶剂，与某一离子结合为更难 (2)沉淀的溶解 溶物质 必要条件Q ＞K  sp sp 加入适当的离子，与溶液中某 一离子结合生成H O、弱电解质、 2 难溶于水的气体 例题4-8 例题4-10 加入氧化剂或还原剂，与溶 例题4-9 例题4-11 液中某一离子发生氧化还原 反应，降低其离子浓度 加入适当配位剂，与溶液中某一 离子生成稳定的配位化合物 下一节 2012-8-10 溶解度与溶度积的关系 CaCO AgCl Ag CrO 3