2011届高三化学第一轮复习——物质的量、气体的摩尔体积.ppt

;考纲要求;×M;1．物质的量〔n〕;2．阿伏加德罗常数（NA);例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？;3、摩尔质量;4、相对原子质量;;1）、 影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的多少 ② 构成物质的微粒的大小 ③构成物质的微粒之间距离的大小;约 22.4 L·mol-1 （近似值） ① 标准状况：0℃、 1.01×105 Pa ② 对象：纯气体或混合气体 ;【例3】下列说法正确的是 （ ） A、32gO2占有的体积约为22.4L B、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 a/22.4 ×6.02×1023C、在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数;6．阿伏加德罗定律 1)．阿伏加德罗定律：___________________________________ 2)．阿伏加德罗定律推论 (1)同温、同压下: (2)同温、同压下: (3)同温、同体积下: (4)同温、同压、同体积下: (5)同温、同压、同质量下: (6)同温、同体积、同质量下: ;例4. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在 同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量;【专题1】求气体式量的几种方法 1）. 定义法： 2）．由标准状况下的密度求M（g）=22.4L/mol×ρ(g/L) 3）．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:;【例6】标准状况下,H2和CO的混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO的体积比。;【例7】 由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ） A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D． 26:16:57 ;【课前诊测】： 判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数);8. 在100mL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.03NA. ;【指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：;(4)特别物质的摩尔质量,如D2O,T2O,18O2等. (5)较复杂的氧化还原反应中,求算转移电子数,如Na2O2+H2O、Cl2+H2O等. (6)要用到气体摩尔体积22.4L/mol时,必须注意气体及是否处于标准状况下. (7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应,离子数目要改变.;1、(2007年高考上海化学卷)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 (B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 (C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 (D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个;2、（08四川）．下列说法不正确的是（ ） A．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3;3、（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA;4、（08上海）9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA;5、（08广东）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA B．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA;一、概念适用范围