2012高考一轮复习_化学反应与能量要点.ppt

(2008海南8)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P akJ·mol1-1、P－O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是 A.(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B.(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1 C. (4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1 D. (4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 （2008重庆13）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 （3）燃料充分燃烧的条件： ①要有足够的空气； （1）木材：可以采用多种形式来灭火； （2）活泼金属：不能用水、不能用二氧化碳等来灭火；因为水、二氧化碳与活泼金属都会反应，从而加剧燃烧； （3）带电物质：不能用水，否则易出人命事故； （4）油料：可以采用切断油源、实物覆盖、隔绝空气、爆炸堵绝等方式来灭火。 ②跟空气有足够大的接触面。 灭火的方法 * * * 《化学反应与能量》 专题复习 一、放热反应和吸热反应 放热反应： 　反应过程中放出热量的反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 典型放热反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑ C + O2 　　 CO2 点燃 CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 物质的燃烧 中和反应 H2 +Cl2 2HCl 点燃 化合反应 氧化还原反应 　反应过程中吸收热量的反应 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（水解） 典型吸热反应 CO2＋C　　　2CO 高温 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热反应： N2O4＝2NO2 1.化合反应一般放热，分解反应一般吸热； 2.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。 Fe + S = FeS △ 注意 CaCO3 CaO + CO2↑ 高温 C + H2O CO + H2 高温 1. 下列说法正确的是( ) D A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热的反应在常温下一定很易发生; C. 吸热反应一定需要加热才能进行反应; D. 吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量、放热反应发生过程中不再需要外界能量。 二、反 应 热 1.焓（H） 用于描述物质 的物理量。 所具有的能量 2.焓变（ΔH） ，表示为 。 始、终状态焓的变化 ΔH=H（反应产物） -H（反应物） 3.焓变与反应热的关系 对于一定温度和压强下的化学反应，当物质所具 有的能量只以热能的形式释放或吸收时，反应前后物质的焓变等于该反应的反应热。 有如下 关系： 。 ΔH=Qp 单位：一般采用:kJ/mol 1、反应热与键能的关系　 △H＝反应物总键能－生成物总键能 当△H为“－”或△H＜0时，为 当△H为“＋”或△H＞0时，为 放热反应 吸热反应 例：已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H＝－88.4　kJ/mol，键能H－H：436 kJ/mol，N－H：390.4 kJ/mol，试计算N≡N的键能。 X＋3×436－6 ×390.4＝－88.4 X＝946(kJ/mol) 2、反应热与物质内能的关系　 反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应 若E反应物＞E生成物 若E反应物＜E生成物 反应物转化为生成物时吸收热量，这是吸热反应 △H＝生成物总能量－反应物总能量