2013-2014学年高中化学 专题1 第2单元 第2课时 共价键和分子间作用力课后知能检测 苏教版必修2要点.doc

【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题1 第2单元 第2课时 共价键和分子间作用力课后知能检测 苏教版必修2 1．现有如下各说法： ①在液态水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成的化学键一定是离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程 ⑥任何物质中都存在化学键 上述各种说法中正确的是(　　) A．①②⑤正确　　　　　B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 【解析】　液态水中H2O分子间的H、O间存在分子间作用力，①错；Al与Cl形成的AlCl3中是共价键；②错；离子键是静电作用不是相互吸引，③错；HCl中为共价键，④⑤错；稀有气体中无化学键，⑥错。 【答案】　B 2．(2013·泉州高一检测)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 (　　) 【答案】　A 3．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是(　　) A．H2 B．NH3 C．H2O D．CH4 【解析】　H2共用电子对数为1对；NH3共用电子对数为3对；H2O共用电子对数为2对；CH4共用电子对数为4对。 【答案】　D 4．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是(　　) A．CO2 B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2 【解析】　CO2、Cl2中只有共价键；CaCl2中只有离子键；NaOH中既有离子键又有共价键。 【答案】　C 5．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键(　　) A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确 【解析】　最外层只有1个电子的元素可能是H或碱金属等。 【答案】　C 6．下列电子式或结构式错误的是(　　) 【解析】　NH3的电子式应为：。 【答案】　C 7．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是(　　) A．6和8 B．16和8 C．12和17 D．7和8 【解析】　A项C和O可形成CO2；B项S和O可形成SO2；C项Mg和Cl形成离子化合物MgCl2；D项N和O形成共价化合物NO2。 【答案】　C 8．(双选)离子键、共价键、分子间作用力都是构成物质的微粒间的不同作用力，在固态时含有以上所说的两种不同作用力的是(　　) A．SiO2 B．NaCl C．CCl4 D．KOH 【解析】　SiO2中只含有Si—O共价键；NaCl中只含有离子键；CCl4分子内含有C—Cl共价键，CCl4分子间以分子间作用力结合在一起；KOH中含有离子键和共价键。 【答案】　CD 9．(2013·盐城高一检测)干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　　) A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键 C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力 【解析】　干冰变成CO2气体属于三态变化中固态变气态的物理变化，克服分子间作用力；CO2＋2MgC＋2MgO属于化学变化，是旧化学键断裂新化学键形成过程。 【答案】　B 10．(2013·山东泰安高一质量检测)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是(　　) A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．X中一定有离子键，一定不含共价键 C．若X只含两种元素，则这两种元素可位于同一周期也可位于同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 【解析】　A项，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等；B项，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键；C项，若X只含有两种元素，则这两种元素一定位于不同周期；D项，在Na2O中，r(Na＋)r(O2－)。 【答案】　A 11．下面是同学们熟悉的物质： ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。 (2)属于共价化合物的是________(填序号，下同)；属于离子化合物的是________。 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，其电离方程式为_____________________________________________