2013-2014学年高中化学 专题4 第二单元 配合物的形成和应用教学设计 苏教版选修3要点.doc

第二单元配合物的形成和应用 ●课标要求 能说明简单配合物的成键情况。 ●课标解读 1.能分辨配合物的组成。 2．知道配位键的形成条件。 3．理解配合物的结构与性质的关系。 ●教学地位 本节主要包括以下内容：(1)判断配合物；(2)配合物的组成；(3)配合物的空间构型；(4)配合物的顺、反异构体；(5)配合物的应用。该节内容在本模块地位特殊，除与配位键有联系外，独树一帜。因此，该部分内容在近几年的高考中，间或出现。 ●新课导入建议 复习如下内容引入新课： (1)配位键的形成条件； (2)配位键的表示方法； (3)用电子式表示NH的形成过程，并写出NH的结构式，从中标出配位键。 ●教学流程设计 ?步骤2：利用[Zn(NH3)4]SO4 分析配合物的组成： (1)形成如下概念：外界、内界、中心原子、配位体、配位数。 (2)明确配合物的电离特点 ? ??? ? 课　标　解　读 重　点　难　点 1.知道简单配合物的基本组成和形成条件。 2.理解配合物的结构与性质之间的关系。 3.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。 1.配合物的组成和形成条件。(重点) 2.配合物的结构与性质间的关系。(重难点) 配合物的形成 1.探究配合物的形成过程 实验目的 探究铜氨配合物的形成 实验操作步骤 实验现象 三支试管中先生成蓝色沉淀，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液 结论 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 2.配合物 (1)概念 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。 (2)组成 (3)形成条件 ①配位体有孤电子对；如中性分子H2O、NH3、CO等；离子有F－、Cl－、CN－等。 ②中心原子有空轨道；如Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等。 3．配合物异构现象 (1)产生异构现象的原因 ①含有两种或两种以上配位体。 ②配位体空间排列方式不同。 (2)分类顺式异构体 (3)异构体的性质 顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、活性等方面都有差异。 1．是不是所有的配合物都有内界和外界？ 【提示】　有些配合物没有外界，如Fe(SCN)3中Fe3＋和3个SCN－全部处于内界。 配合物的应用 1.在实验研究方面的应用 (1)检验金属离子：如可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，Fe3＋＋nSCN－ [Fe(SCN)n](3－n)＋(血红色溶液)；可用[Ag(NH3)2]OH溶液检验醛基的存在。 (2)分离物质：如将CuSO4和Fe2(SO4)3混合液中CuSO4与Fe2(SO4)3分离开，可用浓氨水，Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋。 (3)定量测定物质的组成。 (4)溶解某些特殊物质：金和铂之所以能溶于王水中，也是与生成配离子的反应有关。 Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O 3Pt＋4HNO3＋18HCl===3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O 2．在生产方面中的应用 在生产中，配合物被广泛用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼等领域。 3．应用于尖端研究领域 如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究，催化剂的研制等。 2．配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？【提示】　因为氨水呈弱碱性，滴入AgNO3溶液中，会形成AgOH白色沉淀，当氨水过量时，NH3分子与Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋配合物离子，配合物离子很稳定，会使AgOH逐渐溶解，反应过程如下：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。 配位键与配合物 【问题导思】　 ①配位键的形成条件是什么？ ②写出[Ag(NH3)2]＋的结构示意图。 【提示】　①见1(1)。 ②[H3N→Ag←NH3]＋。 1．配位键 (1)形成条件：①中心原子必须有空轨道；②配位原子必须有孤电子对。 (2)表示方法：配位键用“A→B”表示，A为提供孤电子对的原(离)子，B为接受孤电子对的原(离)子。 2．配合物 (1)组成 配合物的组成包含中心原子、配位体、配位数、内界和外界等概念。以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下。 (2)电离 配合物的内界和外界之间多是以离子键结合，因而属于离子化合物、强电解质，能完全电离成内界离子和外界离子，内界离子也能电离但程度非常小，可谓“强中有弱”。如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－。 　(1)(2013·南通高二质检)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。 (1)[Cu(