2013-2014学年高中化学 专题4 第一单元 分子构型与物质的性质教学设计 苏教版选修3要点.doc

第一单元分子构型与物质的性质 第1课时　分子的空间构型 ●课标要求 1．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 2．结合实例说明“等电子原理”的应用。 ●课标解读 1.能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型。 2．能用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。 3．利用“等电子原理”推测分子或离子中中心原子的杂化轨道类型及空间构型。 ●教学地位本节主要内容有：(1)杂化轨道的类型；(2)分子的空间构型；(3)等电子原理。上述内容在近几年的高考试题中，重现率较高，是各级考试命题的热点内容。 ●新课导入建议 研究表明，CH4分子为正四面体构型，所以CH2Cl2的结构只有一种，为四面体形。必威体育精装版研制的一种分子式为PtCl2(NH3)2的抗癌药，其有2种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，有抗癌作用；一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，但没有抗癌作用。 (1)PtCl2(NH3)2是否和CH2Cl2一样具有四面体结构？ (2)两种固体溶解度不同的原因是什么？ 若解决上述问题，请学习“分子构型与物质的性质”。 ●教学流程设计 ?步骤2：处理CH4的空间构型： (1)sp3杂化。 (2)CH4分子中化学键的形成。 (3)空间构型。 其中：师生一起突破sp3杂化。步骤3：BF3、BeCl2的空间构型：模仿处理CH4的空间构型的模式，通过同学之间交流讨论，老师轮回指导完成，同时完成[探究1]，将分析中心原子杂化方式上升到一般规律高度。 ??? 课　标　解　读 重　点　难　点 1.了解杂化轨道的三种类型(sp3、sp2、sp)。 2.初步认识分子的空间构型。 3.能运用杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断分子的空间构型。 4.结合实例说明“等电子原理”的应用。 1.判断分子中心原子的杂化轨道类型。(重点) 2.用价层电子对互斥理论及杂化轨道理论推断分子的空间构型。(难点) 杂化轨道理论与分子空间构型 1.sp3杂化与CH4分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成 碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，1个2s轨道和3个2p轨道“混合”，形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道。 图示为： (2)sp3杂化轨道的空间指向 碳原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。 (3)共价键的形成 碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道重叠形成4个相同的σ键。 (4)CH4分子的空间构型 CH4分子为空间正四面体结构，分子中C—H键之间的夹角都是109.5°。 2．sp2杂化与BF3分子的空间构型 (1)sp2杂化轨道的形成 硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。1个2s轨道和2个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的3个sp2杂化轨道。 图示为： (2)sp2杂化轨道的空间指向 硼原子的3个sp2杂化轨道指向平面三角形的三个顶点，3个sp2杂化轨道间的夹角为120°。 (3)共价键的形成 硼原子的3个sp2杂化轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。 (4)BF3分子的空间构型 BF3分子的空间构型为平面三角形，键角为120°。 3．sp杂化与BeCl2分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成 Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量相等、成分相同的2个sp杂化轨道。 图示为： (2)sp杂化轨道的空间指向 两个sp杂化轨道呈直线形，其夹角为180°。 (3)共价键的形成 Be原子的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个3p轨道重叠形成2个相同的σ键。 1．任意不同的原子轨道都可以杂化吗？ 【提示】　原子轨道只有在形成分子的过程中才能杂化，孤立的原子不会发生杂化；另外，不是任意的不同轨道都能杂化，只有能量相近的轨道才能杂化。 价层电子对互斥模型 1. 分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。 2．相关说明 (1)具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型相同，价电子对分布的几何构型也相同。 (2)如果分子中中心原子的杂化轨道上存在孤电子对，价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对与成键电子对之间的斥力，且随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。 2．价电子对数相同的分子，其空间构型都相同吗？以价电子对数为4的分子举例说明。 【提示】　CH4、NH3、H2O分子的价电子对数均为4，CH4呈正四面体构型，NH3为三角锥型，H2O为V形。 分子的空间结构对物质性质的影响 1.影响：具有相似分子空间结构的物质，在性质方面通常