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2013二模化学知识要点（II）H2S / 氢某酸 含氧酸 CH3COOH、HNO3 H2SO4 H3PO4 某酸 其中，醋酸CH3COOH为有机酸 94、盐酸 HCl（氯化氢气体的水溶液；混合物） 1） 物理性质： 无色液体；浓盐酸有挥发性，敞口在空气中有白雾。 2） 化学性质 ①与指示剂 使石蕊变红、酚酞无色 ②与活泼金属 如：2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑；HCl + Cu 无反应 ③与碱反应 如：3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + H2O ④与碱性氧化物反应 如：6HCl+ Fe2O3 → 2 FeCl3 + 3H2O （除铁锈） ⑤与某些盐反应 如：2HCl + CaCO3→ CaCl2 + H2O + CO2↑(除去热水瓶中的水垢) HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 (产生不溶于酸的白色沉淀) 3) 用途：（三大强酸之一）化学工业原料；电镀中，除铁锈；除热水瓶中水垢；制造葡萄糖的催化剂 95、 硫酸 H2SO4 1) 物理性质：浓稠的无色油状液体；浓硫酸具有吸水性 2） 化学性质：(主要为稀硫酸) 注意现象 ①与指示剂 ②与活泼金属 如：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑；H2SO4 + Cu 无反应 ③与碱反应 如：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O ④与碱性氧化物反应 如：H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O ⑤与某些盐反应 如：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O+CO2↑ H2SO4 +Ba(NO3)2 → BaSO4↓+2HNO3 (产生不溶于酸的白色沉淀) * 浓硫酸具有脱水性，氧化性 * 了解浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢地倒入水中，边稀释边搅拌。 3）用途（稀硫酸）：制造火药、化肥、冶炼金属、精炼石油 96、四种基本反应类型： （注意：中和反应、氧化还原反应不是基本反应类型） 基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 特征 只有一种产物 只有一种反应物 A + BC → B + AC AB+CD → AD+ CB 二十一、碱 97、分类 可溶性碱，如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、（ NH3·H2O 一水合氨） 难溶性碱（弱碱）：如 Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色） 98、氢氧化钠 NaOH 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 物理性质：极易溶于水的白色固体 化学性质： ①使指示剂变色：酚酞遇碱变红；紫色石蕊遇碱变蓝色 ②与酸反应： 如：NaOH + HCl → NaCl+ H2O ③与酸性氧化物反应 如：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 拓展：NaOH置于空气中变质原因；用于吸收CO2；无明显现象证明发生 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O （用NaOH吸收SO2气体；防止酸雨） ④与某些盐反应 如： 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓+3NaCl 用途：干燥气体（不可干燥酸性氧化物如CO2） 保存：密封保存（由于易潮解且变质） *工业制法：电解饱和食盐水 99、氢氧化钙 Ca(OH)2 俗名:熟石灰、消石灰 1)物理性质：微溶于水的白色粉末 2)化学性质： ①使指示剂变色：酚酞遇碱变红；紫色石蕊遇碱变蓝色 ②与酸反应： 如：Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4+ 2H2O(熟石灰用于改良酸性土壤) ③与酸性氧化物反应 如：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O （盛放Ca(OH)2的瓶中有白色物质的原因；检验CO2的存在） ④与某些盐反应 如：Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 → 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 Ca(OH)2+ Na2CO3→ CaCO3↓+ 2NaOH 3)制法：将生石灰放入水中 CaO + H2O →Ca(OH)2 放出大量热 4)用途：建筑材料、改良酸性土壤 *二十二、 氧化物 100、分类（从与酸、碱反应的角度） 酸性氧化物---能与碱反应，生成盐和水。如CO2、SO2、SO3(CO不是) 如： CO2 + H2O → H2CO3 CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓+ H2O 碱性氧化物---能与酸反应，生成盐和水。如Na2O、K2O、CaO、BaO、Fe2O3、CuO(Al2O3不是) 如： CaO +