2013届新课标高考化学一轮总复习课件：第4单元第18讲 氯、溴、碘及其化合物要点.ppt

热点知识剖析 卤素是典型的非金属元素，是高考中常考的内容之一。其主要热点有氯气及化合物的性质，卤素元素的相似性、递变性和特殊性，卤素与现代生产生活科技方面的广泛联系。考题与化学基本理论、其他元素化合物、化学实验和化学计算融为一体。在复习中一要抓氯气的物质结构、性质、用途、制法的主线，二要抓卤素的相似性(与氯气对比)、递变性(同主族比较)的规律，三要抓氯溴碘单质及其化合物的特殊性，四要抓物质结构、元素周期律等理论指导和生活实际中的应用。 基础知识回顾 一、氯气的性质 1.通常情况下，氯气是　　色、有　　　气味、密度比空气大的有毒气体，能溶于水。 2.氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。 (1)跟金属反应(变价金属均氧化至最高价) 点燃：发出苍白色火焰，有白雾，工业制盐酸； 光照：会发生爆炸。 (3)跟水的反应 Cl2+H2O HCl+HClO，离子方程式： HClO是一元弱酸，酸性比H2CO3弱，不稳定易分解： 主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2。漂白粉的作用原理 (5)与还原性化合物反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+2KI2=KCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 二、氯气的生产 1.工业生产 (1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式： 氯气的收集方法是向上排空气或排饱和食盐水；检验方法是使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 除杂：实验室制得的Cl2常含有HCl、H2O等杂质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除去HCl，再通过浓硫酸以除去H2O。 尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。 实验室制氯气装置如下： 三、溴、碘的提取及性质 1.溴、碘的提取 （1）海水中的溴主要以Br-形式存在，被人们称为“海洋元素”，从海水中提取溴的一般过程为: 2.溴、碘的性质 (1)单质的物理性质 以上实验说明了三种单质间的氧化性强弱顺序为: 　　　　　　　　。 重点知识归纳 一、氯及其化合物 1.氯气、液氯和氯水的比较 新制氯水中，存在的分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl-、OH-、ClO-。 从平衡的角度分析氯水性质：①加可溶氯化物时，平衡左移，因此可用排饱和食盐水法收集氯气或除Cl2中HCl。②加浓HCl平衡左移制氯气，加CaCO3或Na2CO3消耗H+，平衡右移，HClO浓度变大，增强漂白作用。③加入碱时，H+和HClO均减少，平衡右移，应用于制漂白粉、漂白液或吸收多余Cl2防污染。④因光照HClO易分解，平衡右移，故氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中避光贮存，现用现制。 二、卤族元素 卤素原子最外层电子数均为7，最高价为+7价(氟除外)，负价为-1价，均能形成气态氢化物(HX)，最高价氧化物对应的水化物(HXO4)为酸(F除外)。卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色加深，密度增大，熔沸点升高。从F→I随着原子序数的递增，卤素得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱。单质氧化性逐渐减弱，与H2化合由易到难，氢化物的稳定性减小，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，卤素离子或氢化物的还原性增强。 卤素的特殊性：①单质溴常温下为红棕色液体，极易挥发，实验室保存时常用水封，盛溴的试剂瓶不能用胶塞。②碘单质为紫黑色固体，加热易升华(用于分离)，遇淀粉变蓝(用来检验)，碘的氧化性较其他卤素单质弱，与变价金属铁反应生成FeI2。③F2在黑暗处就可与H2爆炸化合。④卤离子在溶液中与银离子生成的AgCl、AgBr、AgI分别为白色、浅黄色、黄色沉淀。 　　　（考查氯及其化合物的性质）下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（　） A.食盐　　　　　B.氯化亚铁溶液 C.氯水　　　　　D.漂白粉 　　　食盐在空气中不变质，氯化亚铁溶液中只是Fe2+被氧化为Fe3+，氯水中只是2HClO＝2HCl+O2↑，漂白粉在空气中发生的反应如下： 　　　　（考查卤素的性质）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　) A.Br-、Cl-、I-　　B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl-　　D.Cl-、I-、Br- 　　　在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I-，溶液显橙色，证明甲中含Br-(溴水显橙色)；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含I-。综上所述，甲中含Br-，乙中含I-，丙中含Cl-。 　　　（考查有关氯的计算