2013届新课标高考化学课件：第3单元第13讲 微粒间作用力与物质的性质要点.ppt

* 续表 范德华力 氢键 强度 比较 比化学键弱得多 比化学键弱得多，比范德华力稍强 影响 因素 随分子极性和相对分子质量的增大而增大 性质 影响 随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大 分子间氢键使物质熔沸点升高、硬度增大、水中溶解度增大；分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小 * 　　　　　　　(考查微粒间作用力与性质)C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： 　　(1)Ge的原子核外电子排布式为　　　　。 　　　　　　　　　。 　　(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是　　。 1s22s2 Sn 2p63s23p63d104s24p2 * 　　(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质： 　　①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　　　； 　　②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　 　　　　。 　　③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质　　　　　　　　　　　　(写出2条即可)。 熔融时能导电、较高的熔点 直线形；共价键(或σ键与π键) Si—O通过共价键形成四面体结构，四面 体之间通过共价键形成空间网状结构；共价键 (或σ键) * 　　(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为　　　。 　　(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度　(填字母) 　　A.强　　　　　　　　B.弱 　　C.相等　　　　　　　D.无法判断 配位键 B * 　　　　(1)Ge是第四周期第ⅣA元素，因此易得核外电子排布式。(2)只有是金属才能形成金属晶体，因此只有金属锡能形成金属晶体。(3)①CO2是非极性分子，空间构型呈直线形，碳氧之间为极性共价键相连接。②SiO2是原子晶体，硅氧原子形成正四面体结构。(4)羰基镍中Ni和CO是以配位键相连，配位键是一类特殊的共价键。(5)根据题中信息“碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比”即可得出答案。 方法指导：要知道四种晶体的构成微粒，微粒间作用力及主要物理性质。了解配位键的成因。 * 　　　　　　　（考查晶胞的空间结构）某离子晶体部分结构如右图所示： 　　(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的　个X，每个X同时吸引着最近的　个Y，该晶体的化学式为　　　　　　。 4 8 XY2（或Y2X） * 　　(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有　 个。 　　(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度　　　　。 　　(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离 为　　　cm。 12 109°28′ * 　　(1)从图中可知，Y位于立方体中心，X位于立方体相向的四个顶点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式。 　　 　　(2)由于顶点X是8个小立方体共有，每个顶点是两个小立方体共享，故晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X应有8×3×　=12(个)。 * (3)可将图中4个X分别与Y连线，形成的构型类同于CH4分子，∠XYX=109°28′。 (4)每个小立方体中XY2的物质的量为　　　 　　，质量为m=nM，根据m=ρV，可推出V的值，再根据V求得立方体的边长，再根据立方体的边长求两个X之间的距离。 * 方法指导：计算晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的微粒数目。如某个微粒为n个晶胞所共有，则该微粒有　属于这个晶胞。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个微粒被n个晶胞共用。 * * 　　基础知识回顾 　　1.化学键有　　　、　　　和　　　三种基本类型。共价键具有　　　和　　　两个特征，共价键的键型有两种，一种是σ键，其成键电子云成轴对称，一种是π键，其成键电子云成镜像对称；这两种键相对不稳定的是π键。描述共价键性质的参数有　 　　　　　　　。 离子键 共价键 金属键 方向性 饱和性 键 长、键角和键能 * 　　配位键是指共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。配位键可能存在于简单离子中，如铵根离子(或　 )，也可能存在于配离子中，如四水合铜离子或［Cu(H2O)4］2+。 * 　　2.范德华力是指分子之间存在的相互作用力，范德华力很弱，它主要对物质的熔点、沸点、密度等