2013年中考化学复习资料-专题二-酸、碱、盐的检验、分离与除杂课件要点.pptx

专题二 酸、碱、盐的检验、分离与除杂 一、酸碱盐的检验 红 CaCO3 1．酸(或酸性溶液)的检验：考虑酸的化学性质。其方法有： (1)pH 试纸；(2)酸碱指示剂(能使石蕊变 )；(3)活泼金属 单质(如 Al、Zn、Fe)；(4)碳酸盐(如 、Na2CO3)；(5)部分 金属氧化物(CuO、Fe2O3)；(6)不溶性碱[Cu(OH)2、Fe(OH)3]。 2．碱(或碱性溶液)的检验：考虑碱的化学性质。其方法有： (1)pH 试纸；(2) 酸碱指示剂( 能使石蕊变 ，使酚酞 变 )；(3)能与碱反应产生沉淀的盐(如 、 、MgCl2); (4)能与碱反应生成气体的盐[如 NH4Cl、(NH4)2SO4]。 蓝 红 CuCl2 FeCl3 H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋ 澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 硝酸钡 白色沉淀 稀硝酸 Na2SO4＋Ba(NO3)2 BaSO4↓＋2NaNO3 (3)盐酸盐(Cl )：取少量待测液，加 (4)铵盐(NH 4 )：取少量待测物，加 － 溶液，有 __________产生，再滴加 ，沉淀不溶解。 如氯化钾溶液检验的化学方程式为 ___________________。 ＋ 研磨，有 。 __________________产生，能使湿润的红色石蕊试纸变 如氯化铵检验的化学方程式为 _____________________________。 硝酸银 白色沉淀 稀硝酸 AgNO3＋KCl AgCl↓＋KNO3 熟石灰 刺激性气味的气体 蓝 NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋2H2O＋CaCl2 二、酸碱盐的分离与除杂 1．物理方法 可溶 难溶 过滤 沸点 (1)过滤：适用于分离一种 与一种 的固体混合物， 一般包括溶解、 、蒸发等步骤。 (2)蒸馏：利用两种混合液体的 不同而进行分离。 (3)蒸发结晶：如氯化钠中混有少量硝酸钾。 (4)降温结晶：如硝酸钾中混有少量氯化钠。 (5)吸附：如 的吸附性。 活性炭 Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O 2．化学方法 (1)化气法：与杂质反应生成气体而除去。 如除 Na2SO4 中 Na2CO3，可加适量稀 H2SO4，反应方程式 为 。 (2)沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。 如除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加适量的 BaCl2，反应方程式 为 。 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl CuSO4＋Fe Cu＋FeSO4 (3)置换法：将杂质通过置换反应而除去。 如除 FeSO4中的 CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤， 反 应方程式为 。 (4)溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。 如除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸，再过滤，反应方 程式为 。 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O 题型1 酸碱盐的检验 B A．测定 pH：pH7 B．加无色酚酞试液：变红 C．加入锌粒：有气泡产生 D．紫色石蕊试纸：变红 点拨：无色酚酞试液遇酸不变色，无法检验酸。 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CuSO4 溶液 (H2SO4溶液) 过量的氢氧化钠溶液 过滤 B HNO3 溶液 (HCl 溶液) 过量的 AgNO3 溶液 过滤 C Cu(CuO) 过量的稀盐酸 溶解、过滤 D CO2(CO) 氧气 点燃 题型2 酸碱盐的分离与提纯 C 【例 2】(2009 年广东湛江)除去下列物质中的杂质(括号内为 杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( ) 点拨：除杂原则：不增加新杂质，不减少被提纯物质，容易分离。