2013年中考化学专题复习专题26-化学实验探究要点.ppt

【拓展延伸】影响反应的因素主要有：催化剂、温度、溶液的溶质质量分数、压强等，若探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，就要保证其他条件相同，就催化剂是一个变量，就可以得到研究结果。 【答案】CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【作出猜想】石块大小不同(或石块质量不同、盐酸浓度不同) 【设计实验】(1)不同地点　溶质质量分数相同　(2)溶质质量分数不同 【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳的体积(或收集相同体积二氧化碳所需的时间) 【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等 (3)白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验： 【提出问题】白酒中溶质有哪些？ 【查阅资料】 材料一：乙醇(C2H5OH)，俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸(CH3COOH)，又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜想】 猜想1：只有乙醇 猜想2：只有乙酸 猜想3：______________________________ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 猜想3成立 ②_______________________ 【实验探究】实验现象①：橙色变蓝绿色(或变蓝绿色) 实验操作② 实验现象② 答案1 取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液 变红色 答案2 取少量碳酸钠溶液于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成 答案3 取少量碳酸钠固体(或石灰石等)于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成 答案4 取少量铁粉(或镁、铝、锌等)于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成 答案5 取少量氧化铜(或氧化铁等)于试管中，加入一定量白酒 固体逐渐溶解 答案6 在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用滴管取少量白酒滴到试纸上 红色或橙色 10.(25分)(2010中考变式题)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究： 【应用研究】 (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______________________________。 【制备研究】 (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将 NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的________。 【Na2CO3质量分数测定】 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置(已知H2SO4溶液与NaN3反应不生成气体)。 提示：碱石灰是NaOH和CaO固体 (3)装置A的作用是________。设计的实验步骤为： ①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，________；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定________(填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 _________________________________。 【NaN3纯度测定】 精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2,其他产物略),反应中放出大量的热。 (4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差________(填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。 (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是　　　　 _________________________________。 (6)使用冷水冷凝的目的是________。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是___________________________________________________。 (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是________(填字母序号)。 A．100 mL　　　B．1 L　　　C．2 L (8)计算NaN3样品的纯度。 【解析】(1)写方程式时不要忘记条件是撞击；(2)根据两边原子个数相等，推知X为NH3，NH3使湿润红色石蕊试纸变蓝；(3)为防止空气中的CO2被C装置吸收，影响实验结果，用A装置中的碱石灰除去空气中的CO2；为了使反应后产生的CO2全部被NaOH溶液吸收，应鼓入空气排出