2013版化学复习方略课件选修3.1 原子结构与元素的性质(苏教版·浙江专用)要点.ppt

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是_________，各周期中 E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出 现反常现象。试预测下列关系式中正确的是_______(填写编号)。 ①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒) (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的 范围：____________＜E＜____________。 (4)10号元素E值较大的原因是_________________。 【解题指南】解答本题时要注意以下两点： (1)电离能表示原子失电子能力的强弱； (2)电离能的大小与原子核外电子排布有密切的关系。 【解析】此题考查了元素第一电离能的变化规律和学生的归纳 总结能力。 (1)从H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素随元素原子序数的 增大，E值变小；从H到He；从Li到Ne；从Na到Ar，均呈现明显 的周期性变化。 (2)从第2、3周期可以看出，第ⅢA和ⅥA族元素比同周期相邻两 种元素E值都低。由此可推测E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。 (3)根据同主族、同周期规律可以推测：E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。 (4)10号元素是稀有气体氖，该元素原子的最外层电子排布已达 到8电子稳定结构。 答案：(1)随着原子序数增大，E值变小 周期性 (2)①③ (3)485 738 (4)10号元素为氖，该元素原子最外层电子排布已达到 8电子稳定结构 【互动探究】 (1)图中所给的主族元素中E值最大的元素是什么？ 提示：主族元素中第一电离能最大的为F。 (2)若Na的第二、第三电离能为：4562 kJ·mol-1、 6912 kJ·mol-1，则Na的常见化合价是多少？ 提示：Na的前三级电离能分别为496 kJ·mol-1、 4 562 kJ·mol-1、6 912 kJ·mol-1，第一电离能 与第二电离能差别较大，故Na常见的化合价为＋1价。 【误区警示】 (1)同一周期的主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势， 原因是核电荷数增多，而电子层数不变，原子核对核外电 子的吸引力增大； (2)由于第一电离能与原子核外电子排布有关，所以在解答 此类题目时注意第一电离能的总体变化趋势与个别元素的 反常现象。 1.下列说法正确的是( ) A．同一原子中，不同电子层上的p轨道的数目不同 B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理 C． 表示的原子能量处于最低状态 D.正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素 在周期表中位于Ⅷ族 【解析】选D。对于2p、3p、4p…来说，p轨道数均为3，A错； 对于22Ti来说，3p轨道最多可以排6个电子，如果排10电子， 则违反了泡利原理，B错；C项的电子排布违反了洪特规则， 不是基态原子，不处于能量最低状态，C错；由离子的电子排 布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，外围 电子排布为3d64s2，因为排布在d、s轨道，所以为副族，因为 共有8个价电子，所以为Ⅷ族，D正确。 2.(2012·厦门模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似 的是( ) A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有 两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的 Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 【解析】选C。A项，原子核外电子排布式为1s2的X原子是稀有 气体，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是ⅡA族的元素原 子，化学性质不同；B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子 是ⅡA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可 能是ⅡA族、副族或Ⅷ族元素原子，故化学性质不一定相似； C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两 个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似；D项，最外层只 有一个电子的原子可能是ⅠA族元素原子，也可能是过渡金属元 素原子，故化学性质不一定相似。 【误区警示】此类试题分析时要切记紧紧依靠电子排布式 分析，不能只简单的考虑必修中的核外电子排布特点。 3.(2012·杭州模拟)对于第n层，若它作为原子的最外层，则 容纳的电子数最多与n-1层的相同，当它作为次外层，则其容 纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为( ) A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层 【解题指南】解答