2014-2015高中化学 第2章 第2节 第1课时 一些典型分子的空间构型学案 鲁科版选修3要点.doc

第2节　共价键与分子的空间构型 第1课时　一些典型分子的空间构型 学习目标　1.掌握轨道杂化的基本思想，并能用杂化轨道理论判断简单分子共价键的形成和空间构型。 一、甲烷分子的空间构型 化学式：________，结构式：________________，分子的立体结构模型： 二、杂化轨道理论 1．杂化轨道 在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做________________，简称杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更________，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更__________。通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成多少个杂化轨道。 2．杂化轨道的类型 杂化类型 sp1 sp2 sp3 用于杂化的原子轨道数目 杂化轨道的数目 杂化轨道间的夹角 空间构型 实例 CH≡CH、 CH4、CF4 1．下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　) ①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 2．下列分子的空间构型，可以用sp1杂化方式解释的是(　　) A．HCl B．BeCl2 C．PCl3 D．CCl4 3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　) A．sp1—p B．sp3—s C．sp2—p D．sp3—p 4．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是(　　) A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4 5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 练基础落实 知识点一　一些典型分子的空间构型 1．下列分子中键角最小的是(　　) A．H2O B．CO2 C．BF3 D．CH4 2．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键 知识点二　杂化轨道理论 3．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是(　　) A．平面四边形 B．四面体形 C．四角锥形 D．平面三角形 4．下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是(　　) A．C2H2 B．C2H4 C．C3H8 D．CO2 5．有关甲醛分子的说法正确的是(　　) A．C原子采取sp1杂化 B．甲醛分子为三角锥形结构 C．C原子采取sp2杂化 D．甲醛分子为三角锥形结构 6．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　　) A．PCl3分子中P采用sp3杂化 B．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等 D．PCl3是非极性分子 练方法技巧 较复杂分子的空间构型的判断 7．下列关于丙烯()的说法不正确的是(　　) A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子中存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上 8．下列关于分子结构的叙述中，正确的是(　　) ①6个碳原子可能都在一条直线上　②6个碳原子不可能都在同一条直线上　③6个碳原子可能都在同一平面上　④6个碳原子不可能都在同一平面上 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 练高考真题 9．(2008·四川理综，27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为_