2014届山东高三一轮复习5.1《原子结构》课时训练(鲁科版)要点.doc

课时训练 (十六) (时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分) 1．下列有关化学用语正确的是(　　) A．I-131：I B．Cl－的结构示意图： C．Mg2＋的结构示意图为： D．中子数为18的氯原子结构示意图： 【解析】　A项，应为I；B项，应为 ；D项，应为 。 【答案】　C 2．(2013届济南高考模拟)氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是(　　) A．16O2与18O3互为同位素 B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2 D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 【解析】　同位素是原子之间的关系，故A错；氧元素与C元素能形成的非成盐氧化物CO，故B错；Na2O和Na2O2(其阴离子为O)中，阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；O2变成O3是化学变化，16O变成18O的变化属于核反应，不是化学反应，故D错。 【答案】　C 3．简单原子的原子结构可用如图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关的叙述正确的是(　　) A．①②③互为同位素 B．①②③为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 【解析】　由题图可知三个原子中均只有一个质子，一个电子，中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。 【答案】　A 4．(2013届合肥高三第一次教学质量检测)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是(　　) A．N4与N2互为同位素 B．14N原子核内的中子数为14 C．1 mol N4分子中含有6NA共价键 D．N4是一种比N2稳定的物质 【解析】　A项，同位素研究对象是原子不是单质；B项，中子数为14－7＝7；D项，N4生成N2放热，N2比N4稳定。 【答案】　C 5．某元素的某种离子X2－核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是(　　) A.X B.X C.X D.X 【解析】　X的质子数为(a－2)，中子数为b，质量数为(a＋b－2)，X原子的符号为X。 【答案】　C 6．(2013届西宁高三期末)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是(　　) A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素 B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素 C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素 【解析】　同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。A项中Pt和Pt为同一元素的不同核素；B项中Pt的中子数为124，Pt的中子数为120；D项中78Pt和Pt虽然质量数不同，但质子数相同，互称为同位素。 【答案】　A 7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是(　　) A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 【解析】　本题考查电子排布相同的离子之间电子数与质子数间的关系，Xm＋核外电子数为(a－m)，Yn－核外电子数为(b＋n)，二者核外电子排布相同，则a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。 【答案】　A 8．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物可表示为(　　) A．B3A2 B．AB2 C．A3B2　　　D．BA2 【解析】　由题意可知：a＋b＝8，b＝2，则a＝6，A为氧，B为硅，二者可形成SiO2。 【答案】　D 9．(2011·新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【解析】　 选项 具体分析 结论 A X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，推出X为C元素，又因为W比X原子序数小且元素W是制备一种高效电池的重要材料，推出W为Li，LiCl中Li＋最外层只有2个电子，不