2014年高考真题化学解析分类汇编专题十一 水溶液中的离子平衡.doc

考试化学试题分类汇编 专题十一 水溶液中的离子平衡 1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－ Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9 B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) C、用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　) ApH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)c(Cl－)＝c(I－) C．CO2的水溶液：c(H＋)c(HCO)＝2c(CO) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] C(Na＋)c(CO32 －)c(HCO3－ )c(OH－) B、20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋) C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)c(NH4＋ )c(OH－) D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH－)c(H＋)+c(CH3COOH) 4．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是 A、溶液的体积10V甲≤V乙 B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙 C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 D、若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH?： 5．已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) (AgCl) (Ag2S) B、 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C． 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D． 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 7．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1 B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+D、pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaCO三种溶液的c（Na+）：①②③CH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－)NH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(C－)＞c(OH－)Na2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)c(CO32－)c(HCO3－)c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42－)c(HC2O4－)c(OH－)c(Na＋)c(H＋)10．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合液pH=7C．图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A)+?c(Y—)=c(Na+) 11． B、Na2C2O4溶液： C．Na2CO3溶液： D．CH3COONa和CaCl2