2015-2016学年重庆一中高三(下)月考化学试卷(3月份)(解析版).doc

2015-2016学年重庆一中高三（下）月考化学试卷（3月份） 　 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选顼中，只有一项符合题目要求） 1．化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（　　） A．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝 D．铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食品 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．11gT2O含有的电子数为5NA B．常温下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA C．含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA D．标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子激之和为0.1NA 3．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　） A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质 B．在过程③中将MgCl26H2O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl2 C．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题 4．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O[已知：HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]．下列说法中不正确的是（　　） A．充电时，阳极附近溶液的pH增大 B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣═pb C．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g D．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e﹣+4H+═pb2++2H2O 5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　） A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　） A．原子半径：rW＞rZ＞rY B．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同 C．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 D．由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同 7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　） A．在pH=3的溶液中，Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存 B．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣） D．向0.1molL﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3H2O）增大 　 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个考题考生都必须作答．第33～40为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（11题，共129分） 8．（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示． ①A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？　　　　　　； ②装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）　　　　　　． （2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在　　　　　　（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过　　　　　　、　　　　　　、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致　　　　　　． （3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL﹣1的EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+ ①写出计算CuSO4质量分数的计算式ω=　　　　　　； ②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是　　　　　　． a．用样品溶液润洗锥形瓶 b．滴定终点时俯视读数 c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡 （4）常温下CuSO4溶液中Cu2+水解的离子方程式为　　　　　　．已知该反应的平衡常数K=5.0×10﹣9，则常温下Cu（OH）2的Ksp=　　　　　　． 9．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．