2016-2017上学期厦门六中高二期中考试卷(含答案).doc

厦门六中2016—2017学年上学期高二期中考试 化 学 试 卷 考试时间100分钟，满分100分。 命题人：叶华斌 审核： Ⅰ 卷（42分） 一、选择题（共21小题，每小题1个正确答案） 1. 可正确表示原子轨道的是 A．2s　　　　B．2d C．3px D．3f 2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 3.下列叙述正确的是 A. 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 B. 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 C. 离子晶体中可能含有共价键 D. 金属晶体的熔点和沸点都很高 4. 下列关于金属及金属键的说法正确的是 A．金属键具有方向性与饱和性 B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 5. 有关C2H6、C2H4、C2H2之间叙述正确的是 A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3 B．π键总数：C2H6C2H4C2H2 C．σ键总数：C2H6C2H4C2H2 D．碳碳键间的键能：C2H6C2H4C2H2 下列描述中正确的是 A．ClO的空间构型为平面三角形 B．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大 D．C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①BF3　②CH3===CH2　③苯　④CH≡CH　⑤NH3⑥CH4 ⑦HCHO A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 19.下列物质性质的变化规律，与化学键强弱无关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 20.下列推论正确的 A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 21. SO42-和过二硫酸根离子S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法不正确的是 A. SO42-中S以SP3杂化轨道成键 B. S2O82-中没有非极性键 C. S2O82-中有四个配位键 D. S2O82-有强氧化性 厦门六中2016—2017学年上学期高二期中考试 化 学 试 卷 Ⅱ卷（满分58分） 二、填空题（共8题） 22. (4分)（1）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：__________________。 (2)将下列物质按熔点由高到低排列 ①氧化镁氯化钾 23. （6分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 ①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 __________________。 ②NO的空间构型是______________ (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。 ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为___________。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为___________。 ③1 mol CO2中含有的σ键数目为_____________。 (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________。 24. （4分）石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。 　 (a)石墨烯结构　　　　　(b)氧化石墨烯结构 (1)图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。 (2)图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“”“”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。 (3)若将图(b)所示的氧化石墨烯