2016-2017学年山西省太原市第五中学高二3月阶段性测试化学(理)试题.doc

2016-2017学年山西省太原市第五中学高二3月阶段性测试化学（理）试题 校对：高二化学组（2017.3） 相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 一．（，2分，40分。）1．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是 ①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型 A．①③②⑤④ B．④②⑤①③ C．④②③①⑤ D．④⑤②①③ 2．若P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23Y1，它违背了 A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 3．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的立体构型也相同的是 A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．SO2、CH4 D．NF3、CH2O[来 4．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是 A、离子键 B、配位键 C、分子间的作用 D、非极性共价键 5．下列说法正确的是 A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 B．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．CH3－CH3、CH2＝CH2、CH≡CH中C－C键都6．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 A．NH3、H2O、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2 C．Cl2、H2、N2 D．C2H4、C2H2、CO2 7．下列说法正确的是 A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键 B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合 C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大 D．由于HCl的键能大于HBr的，所以HCl的沸点高于HBr 8．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子C．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键 D．N2分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键 9．下列分子的构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥ 11．下列化学用语的表述不正确的是 A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H B．氮原子的L层电子排布： C．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D．结构示意图为的阴离子可能破坏水的电离平衡 12．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 原子半径A＜B； ②离子半径A＞B； ③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B； ⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性； ⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。 A．①②⑦ B．③⑤ C．③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 13. 下列有关电子排布图的表述正确的是A． 可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B． 此图错误，违背了泡利原理 C． 表示基态N原子的价电子排布 D． 表示处于激发态的B的电子排布图 14．下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是 A．M层全充满而N层为4s1 的原子和位于第四周期第IB族的原子 B．2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数二倍的原子 C．价电子排布为4s2的原子和原子序数为20的原子 D．3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为1的原子 15．下列说法中错误的是K] A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．O3与SO2的结构相似 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ 16．以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　 ③1s22s22p2　 ④1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是①