2016-2017学年河北省唐山市开滦第二中学高二12月月考化学试题.doc

开滦二中2016～2017学年度高二年级第一学期12月月考 化学试卷 说明： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。满分100分，时间90分钟。 相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 C：12 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题有一个选项符合题意） 1．下列物质属于强电解质且能导电的是 ①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A． ℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小 3．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25 ℃时亚硝酸钠溶液的②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是 A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－ B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe 2＋、K＋、Cl－、NO C. c(H＋) / c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、Cl－ D. 含有大量－的溶液中： NH、Al3＋、Ca2＋、Cl－ 6下列关于如图所示装置的说法，正确的是 A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝 B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③装置中电子由b极流向a极 D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 7. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是 A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6 B. 放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2 C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 8．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开 K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是 A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 C．反应中消耗锌的质量为13 g D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol 9.常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3， ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的KOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为 A．3；0.1 B．5；0.2 C．3x5；0.1 D．3x5；0.2 10 A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨 11．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图所示，影响产生氢气反应速率的因素是 ① 盐酸的浓度 ② 镁条的表面积 ③ 溶液的温度 ④ Cl- 的浓度 A．①④ B．③④ C．②③ D．①②③ 12．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用18.4 mol/L浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 13．下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是（ ） 14．某容积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+