2016.10.23缓冲溶液(第四章)基础化学.ppt

3、缓冲容量： ②缓冲溶液的有效缓冲范围： pH = pKa±1 ① 影响β的因素： a. C(B-) C(HB) 一定， C总愈大， β愈大， 1/10≤ C(B-) C(HB) ≤10, b. C(B-) C(HB) 1, C总一定， β愈大 4、配制缓冲溶液： ①先选择合适的缓冲对：pH pKa ②再计算 5、缓冲溶液在医学上的应用： 血浆中: HCO3- H2CO3 抗碱组分 抗酸组分 本章作业：P62页 4, 7 , 16 15（只做第一问：求HCl体积） 小结 溶液pH值的计算 [H3O+]=√Ka·C 最简式 一元弱酸 [H3O+]=√Ka1·C 多元弱酸 [OH-]=√Kb·C [OH-]=√Kb1·C 一元弱碱 多元弱碱 先求 [H3O+] 先求 [OH-] [H3O+] =√Ka·Ka’ 两性物质 缓冲溶液 pH ＝ pKa + lg —— [HB] [B-] 求下列混合溶液的pH值:（混合液体积为1L） (1) 0.10 molNa2CO3 + 0.05 mol HCl (2) 0.10 molNa2CO3 + 0.10 mol HCl (3) 0.10 molNa2CO3 + 0.15 mol HCl (4) 0.10 molNa2CO3 + 0.20mol HCl 已知:H2CO3 Ka1=4.30×10-7 (pKa1=6.35) Ka2= 5.61×10-11(pKa2=10.33) 课后练习题 (1) 0.10 molNa2CO3 + 0.05 molHCl pH=pKa2=10.33 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +NaCl 反应后 0.10 0.05 0.05 0 反应前 0 0 0.05 0.05 (2) 0.10 molNa2CO3 + 0.10 mol HCl pH = 2 (pKa2 + pKa1) 1 =8.34 6.35 10.33 Na2CO3 + HCl = 反应后 0.10 0 0 NaHCO3 +NaCl 0.10 (3) 0.10 molNa2CO3 + 0.15 mol HCl pH=pKa1 =6.35 Na2CO3 + HCl = 反应后 0.10 0.15 0.10 0.05 0 反应前 NaHCO3 + HCl = H2CO3 + NaCl 反应后 0.05 0 0.05 NaHCO3 +NaCl 0 0 0.10 0.05 (4) 0.10 molNa2CO3 + 0.20mol HCl Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 +2NaCl 反应后 0.10 0.20 0.10 0 0 反应前 0 0 0.20 pH=-lg√Ka1·c = (pKa1－lgc) =3.68 1 － 2 * * * * 【例题】计算结果比较可知: ①原液 ②加酸 ③加碱 ④稀释 pH值 4.76 4.67 4.85 4.76 小结 缓冲溶液的主要性质 ①抗酸抗碱作用 ②抗稀释作用（在适当范围内） 在缓冲溶液中加入少量强酸、强碱或将溶液适当稀释时,溶液的pH值基本保持不变。 例：计算0.10mol·L-1NH3 20ml和0.20mol·L-1 NH4Cl 15ml混合溶液的pH。(NH3: pKb=4.75) 解： pKa =pKw-pKb =14-4.75 =9.25 = 9.25+lg pH = pKa+lg 0.10mol·L-1?20ml 0.20mol·L-1?15ml =9.07 结论：用n比用C方便 n(NH3) n(NH4+) 例：0.02mol/L柠檬酸钠(Na3Cit) 100ml与0.01mol/LHCl 250ml混合,计算此溶液的pH? (H3Cit: pKa1=3.13, pKa2=4.76, pKa3=6.40) 解： Cit3- + H+ HCit2- 反应前 反应后 0.02?100 =2.0mmol 0.01?250 =2.5mmol 2.0 0 0.5 0 HCit2- + H+ H2Cit- 反应前 反应后 2.0 0.5 0.5 1.5 0 ∴ 缓冲对： H2Cit-~HCit2- pKa= pKa2 pH = 4.76+ lg 1.5 0.5 =5.24 0 第三节 缓冲容量和缓冲范围 (buffer capacity) 缓冲体系 HAc - NaAc HCl