课时提升作业(三)1.2.doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业(三) 元素周期律和元素周期表 (25分钟·50分) 一、选择题(本题包括小题每小题分共分 1.元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格以下对该图信息的解读中不正确的是(　　) 该元素的原子序数为 B.该元素所有原子的质子数均为 C.该元素所有原子的中子数均为 D.该元素的相对原子质量为 【解析】选C。该图中的“6”是碳元素的原子序数,A对；互为同位素的原子质子数相同,B对；碳元素有3种同位素原子,其中子数不同,C错；“12.01”表示该元素的相对原子质量为12.01,D对。 2.(2015·汕头高一检测下列说法正确的是(　　) 原子序数越大原子半径一定越大 电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 同一周期从左到右失电子能力依次增强 3.(2015·承德高一检测核电荷数大于的某短周期元素其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是(　　) 该元素在第周期第Ⅳ族 该元素的单质在常温下性质稳定不易与水反应 该元素的氧化物不与酸反应可与强碱的水溶液反应 该元素在地壳中的含量大居所有元素的第二位 4.(2015·东莞高一检测下列各组元素中按最高正价递增顺序排列的是(　　) 、、、　　　　　　　　、、、 C.F、、、、、、 【解析】选B。由于元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数,我们可以通过比较各原子最外层电子数的大小来确定最高正化合价的高低。据分析知,B项中各元素的化合价为K：+1价、Mg：+2价、C：+4价、S：+6价,依次递增。而A项中虽然最外层电子数依次增多,但由于F并无正价,因而不选。 5.A元素的阴离子、元素的阴离子和元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知的原子序数大于的原子序数。则、、种离子半径大小的顺序是(　　) C.ABC D.BAC 【解析】选D。由题意,A、B两元素在同一周期,C元素在A、B的下一周期,原子序数比A、B的大。电子层结构相同的离子,原子序数越小,半径越大,故离子半径BAC。 6.(2015·泰安高一检测、、、均为短周期元素的最外层电子数与核外电子总数之比为∶17,X与同主族的原子序数是和的原子序数之和的一半含元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(　　) 金属性 B.氢化物的沸点 C.离子的还原性 D.原子及离子半径 【解析】选B。W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,应为Cl,X与W同主族,则X为F,Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半,则原子序数为13,为Al,含Z元素的物质焰色反应为黄色,则Z应为Na。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,则金属性NaAl,故A错误；氢化物沸点HFHCl,因HF分子间存在氢键,故B正确；非金属性FCl,则离子还原性Cl-F-,故C错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径NaAlF,离子半径F-Na+Al3+,故D错误。 7.X、、、均为短周期元素它们在周期表中的位置如图所示。若原子的最外层电子数比其次外层电子数多个下列说法不正确的是(　　) 原子半径 B.Z、单质的沸点 C.W的单质是工业制取盐酸的原料之一 、的氢化物相遇会产生白烟 【方法规律】不同周期、不同主族元素原子半径大小比较方法 (1)“参照物”法：即找到某种原子作为参照物,将其他原子半径与参照物的半径进行大小比较。如该题中Z与Y的原子半径大小比较可以利用Z、W之间的元素为参照物,Z的原子半径大于参照物的原子半径,参照物的原子半径大于Y的原子半径,故原子半径ZY。 (2)若为电子层结构相同的离子,其半径大小关系为原子序数越小,离子半径越大。 8.X、、、、都是短周期元素其中原子的最外层电子数是内层电子数的倍与同主族与同周期原子的电子总数等于其电子层数的倍与、既不同族也不同周期且不为稀有气体元素、、三种元素的族序数之和为。下列说法正确的是(　　) 与只能形成电子分子 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 C.Y、、分别与化合只能形成型化合物 、、中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性 【由、以及钠形成的简单离子的半径大小顺序是怎样的 提示：氧、硫属于同主族元素,其阴离子半径：S2-O2-,Na+与O2-具有相同的核外电子排布,但钠原子序数大,其离子半径：O2-Na+,故离子半径：S2-O2-Na+。 二、非选择题(本题包括小题共分 9.(9分、、是周期表中相邻的三种短周期元素和同周期和同主族三种元素原子的最外层电子数之和为核内质子数之和为。 是________填名称下同是________