课时跟踪检测(八)分子的性质.doc

课时跟踪检测(八)　分子的性质 (本卷共两页) 1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　) A．CO2、H2S　　　　　　 　B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 2．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是(　　) A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．NCl3分子是极性分子 D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高 3．[双选题]你认为下列说法不正确的是(　　) A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D．冰融化时只破坏范德华力 4．[双选题]下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是(　　) A．碘单质的升华 B．KCl溶于水 C．将液溴加热变为气态 D．NH4Cl受热分解 5．下列物质的性质与氢键无关的是(　　) A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化 C．NH3分子比PH3分子稳定 D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 6．下列叙述与范德华力无关的是(　　) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢为气体 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱 7．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　) 8．[双选题]下列说法不正确的是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键 C．乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释 D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高 9．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是(　　) A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 10．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为(　　) A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 11．数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分： 空气的成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等) 原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等 用上表所涉及的分子填写下列空白： (1)含有10个电子的分子有____________(填化学式，下同)； (2)由极性键构成的非极性分子有______________________________________________ ____________； (3)与H＋可直接形成配位键的分子有___________________________________________ ____________； (4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有____________，它的立体构型为____________； (6)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。 12.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如右图所示： H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。试回答： (1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________________________________________________________________________。 (2)H2O2分子中存在