课本内容与化工流程图的融合修改版.ppt

当阳市第一高级中学 徐 华 化学教材与无机化工流程图的融合 必修二课本93页 6、 工业上以铝土矿（主要成分Al2O3.3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： （1）将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中（2）通入过量的二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝（4）电解熔融氧化铝生成铝 请写出上述各有关反应的化学方程式，并推测哪一步转化消耗的能量最多，为什么？ 答 案 （1）Al2O3.3H2O + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + 4 H2O （2）NaAlO2 + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3 （3）2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2O 2015 全国Ⅱ卷 . 12 答案：C 海水中提取镁、海水中提取溴、粗盐的提纯的简单组合 化工流程图的解题方法 通读全题： （1） 通读流程图，明确流程目的。 （2） 提取流程图及文字、表格、设问的信息。 解析流程： （1）原料到产品发生了哪些反应？运用了什么原理？ （2）杂质元素有哪些？如何一一除去？ （3）采用哪种操作获得产品？ 书写答案： 规范使用化学用语，清晰严密表述答案。 化学反应: CaCO3+2HBr=CaBr2+ CO2 ↑+H2O 溶液成分:Ca2+、 Br- 、 Al3+ 、 Fe3+ 、 H+ OH- → Ca(OH)2 →试剂a 溶液成分:Ca2+ 、 Br- 、OH- HBr ←H+ 2013上海卷 . 七 答案： 1、Ca(OH)2， 确保Fe3+、Al3+沉淀完全，防止Al(OH)3溶解 2、氢溴酸，除去过量的Ca(OH)2 3、蒸发浓缩，冷却结晶；过滤 （察类：粗盐的提纯与海水中提取镁） 深度思考： （1）Mg、Fe、Ca、Al、Si、S 元素均为杂质元素，流程中是如何将他们一一除去的？ （2）母液：结晶过程中分离出晶体后残余的饱和溶液。 （3）部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH：Fe3+：1.7-3.7 Al3+：3.4-4.7 Mg2+：9.0-11.0 2015 年全国Ⅰ卷 . 27 【答案】 （1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3； 减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度、搅拌等。 （2） Fe3O4； SiO2和CaSO4； （3）将Fe2+氧化为Fe3+； 使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。 （4）（七水）硫酸镁 实际生产过程中，硫酸用量为理论用量的60%-80%，以保证主要反应物98%以上反应，而杂质部分参与反应越少越好。Fe3O4剩余，是工业控制硫酸用量的必然结果。