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2016年会考复习 离子反应 一、什么是电离？ 练习1、写出下列物质的电离方程式 H2SO4 ，Ca(OH)2 CaCO3 ，NaHSO4 NaHCO3 ，NH4Cl 二、电解质和非电解质 1、电解质： 2、非电解质： 注意：（1）描述的对象： （2）条件： ；（3）化合物本身电离 一般， 、 、 、活泼金属氧化物和水都是电解质；而非金属氧化物和大多数有机物都是 。 练习2、下列物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 明矾，NO2，Cl2，Fe，乙醇，HF，HClO4，NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3，CO2，Al2O3，AgCl，BaSO4，氯水。 三、离子方程式的书写方法与步骤 ： （１）．写写出反应方程式（２）．拆（３）．删没参加反应的离子（４）．查检查两个守恒Na2SO4+2HCl↑　　 (2) 酸式盐中“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。 (3)微溶物在生成物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定， 如石灰水写离子，石灰乳写化学式。 （4）难溶物、弱酸、弱碱、水、气体、单质、氧化物、大多数有机物仍写成化学式。 四、离子方程式书写正误判断： 1、看物质能否反应及生成物是否正确 例1：铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑(错误)，正确的是： 2、看物质的化学式或离子符号书写是否正确 例2、碳酸钙与稀盐酸反应： CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O(错误)，正确的是 3、看是否遵守质量守恒定律，电荷守恒原理，得失电子守恒 例3：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是： 例4：氯气通入FeCl2溶液中： Fe2＋+Cl2=Fe3＋+2Cl-(错误)，正确的是： 4、看离子配比是否正确 例5：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合： Ba+OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是： 5、看连接符号和生成物的状态符号是否正确 例6：氯化铝的水解反应生成Al(OH)3胶体： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+ (错误)，正确的是： 6、看反应物的用量与方程式的书写是否正确 例7：碳酸氢钠与少量石灰水： HCO3－ + Ca2+ + OH－ = CaCO3↓+ H2O(错误)，正确的是： 例8：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： H+ + SO42－ + OH－ + Ba2+ = BaSO4↓ + H2O(错误)，正确的是： 例9：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+ + 2ClO－ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO(错误)，正确的是： 五、离子方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 复分解反应型离子反应发生的条件： 六、离子共存问题： 离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应，若反应，则不共存，若不反应，则能大量共存 1. 复分解型离子反应发生的条件: (1)生成难溶物如SO42－与、、；OH－与、、、;