实验五溶液的配制和酸碱中和滴定基本操作1.ppt

实验五酸碱中和滴定 一、实验目的 通过酸碱互相滴定，学习滴定的规范操作。 二、标准溶液（已知准确浓度的溶液）的配制 1. 直接配制法 准确称取一定量基准物质，溶解后稀释至一定体积，从而求出准确浓度。 配制过程：计算→称量→溶解→转移→定容 2. 间接配制法 粗略配制成近似浓度，再用基准物质或用另一种标准溶液来确定其准确浓度。 配制过程：计算→称量→溶解→标定 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质。 基准物质所必须具备的条件： 纯度高 ＞99.9% 性质稳定 在空气中不吸湿、不氧化、不分解 组成确定 与化学式相符，含结晶水数量也相符 有较大的摩尔质量 保证称量时有一定的重量 三、实验内容 1、0.1mol/LHCl和0.1 mol/LNaOH溶液的粗配 2、酸碱标准溶液的比较滴定，得出体积比 （一）溶液的配制（粗配） 0.1mol/L近似浓度HCl溶液500mL ①根据要求计算所用的浓盐酸用量和溶剂用量 ②洁净移液管（规范操作）取浓盐酸2～2.5mL，转入洁净的容器中，用量筒加入适量水（若放热怎么办？） ③转入试剂瓶，贴上标签备用。标签需注明溶液名称（0.1mol HCl溶液,未标定）、浓度、日期和使用人员名称。 0.1 mol/LNaOH溶液的配制（500ml) ①根据要求计算所用的固体NaOH用量 ②用台秤称取相应质量的固体NaOH，于烧杯中，加水溶解，溶液用玻棒引流转移到洁净的容量瓶中，加水定容到500mL ③转入试剂瓶，瓶塞需用橡皮塞，贴上标签备用。标签需注明溶液名称（0.1mol NaOH溶液,未标定）、浓度、日期和使用人员名称。 视频：/programs/view/VmU_XP1qRj0/ /programs/view/7x2VZB33Qbs/（常见玻璃仪器使用） 滴定管 右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶颈，沿同一方向按圆周摇动锥瓶，边滴边摇。 开始时控制滴定速度为3-4滴/秒，当滴落点周围出现暂时性的颜色变化，且颜色变化消失较慢时，应减慢滴定速度，逐滴加入，且每加一滴后即将溶液摇匀，观察颜色变化情况。 半滴滴法：将旋塞稍稍转动，使有半滴溶液悬于管口，将锥形瓶与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。 （三）? 酸碱中和滴定和溶液浓度的比较 （1）待测液：事先配制好的盐酸溶液 盐酸滴定氢氧化钠溶液，滴定管？指示剂？（酸式滴定管）（甲基橙） （2）待测液：事先配制好的氢氧化钠溶液 氢氧化钠滴定盐酸溶液，滴定管？指示剂？（碱式滴定管）（酚酞） 具体操作步骤 ①预先准备好洁净的酸式滴定管和碱式滴定管各一支，试漏，用蒸馏水淋洗3次。 ②用少量HCl标准溶液润洗酸式滴定管3次，每次用量5～10mL。再装满溶液，驱除下端气泡调节液面于0.00刻度线或以下，静止1min后方可读数；用同样操作步骤把NaOH标准溶液装入碱式滴定管。及时记录下酸式滴定管和碱式滴定管的初读数。表5—1 ③酸滴碱： 由碱式滴定管放出20mLNaOH溶液于锥形瓶中 加入甲基橙指示剂1～2滴 从酸式滴定管放出酸，滴定锥形瓶中的碱。 （同时不断摇锥形瓶，使溶液混匀，待接近终点时，酸液应逐滴或半滴地加入锥形瓶中，挂在瓶壁上的酸可用蒸馏水淋洗下去，直至被滴定溶液由黄色恰变橙黄，示为滴定终点。） （如果颜色观察有疑问或终点已过， 可继续由碱式滴定管加入少量NaOH溶液，被滴液呈黄色，再以HCl滴定，当半滴酸液加入后被滴液恰现橙黄色为止（如此可反复进行，直至能较为熟练地掌握滴定操作和判断滴定终点）。 仔细读取酸、碱滴定管的最终读数，准确到0.01mL，并记录和计算出VHCL /VNaOH 。 ④再次将标准溶液分别装满酸、碱滴定管，重复上述比较操作，计算出体积比，同样测定3次，直至3次测定结果与平均值的相对偏差小于0.2%，否则应重做。 ⑤酸碱溶液浓度比较也可采用酚酞指示剂，应以碱滴定酸的方式进行，终点颜色由无色恰变成淡粉红，算出VHCL /VNaOH值，与采用甲基橙作指示剂的VHCL /VNaOH值比较，试说明原因。 表5—2酸碱标准溶液浓度的比较 * （二）滴定管使用和操作方法: 1、使用前先检查，看酸式滴定管的活塞是否灵活， 是否漏水；碱式滴定管的橡胶管弹性是否良好， 是否漏水。 2、洗涤滴定管：洗液?自来水?蒸馏水洗三遍。 3、润洗: 5?10mL（一般是1/3量）标液洗2?3次，注意手势。 4、标准溶液的装入：直接从试剂瓶中倒入滴定管。 5、赶气泡：加液先加至0刻度以上2-3cm处，再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖充满溶液，酸式滴定管和碱式滴定管操作不同。 6、调节液面：在0.00mL处或稍下一点位置，读取初体积。 （最好在整mL的刻度