2016年高考全国卷化学《考试说明》.ppt

明确方向 科学备考 ——2016年高考全国卷化学《考试说明》解读 * 7．电解质溶液——P326 （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 安徽：（弱酸弱碱盐的水解不做要求） （8）了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 安徽：（不要求计算） 选考内容 有机化学基础——P329 （一）有机化合物的组成与结构 3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 安徽：（如氢谱） 4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。 安徽：（不包括顺反异构体和手性异构体） 弱酸弱碱盐的水解 一、完全水解 Al3+——CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SiO32— Fe3+——CO32—、HCO3—、SiO32— SiO32—、AlO2———Fe3+、Al3+ 相当于醋酸溶液 相当于同浓度醋酸溶液 相当于同浓度氨水 二、水解程度较大 1、CH3COONH4、NH4CN、NH4F 2、NH4HCO3溶液的pH H2CO3 4.5×10—7 4.7×10—11 HCN 6.2×10—10 HF 7.2×10—4 H2S 5.7×10—8 1.2×10—15 HSO4— 1.0×10—2 CH3COOH 1.8×10—5 NH3?H2O 1.8×10—5 溶液性质 NH4+水解常数约10—9 —— 呈酸性 HCO3—水解常数约2×10—8— 呈碱性 HCO3—电离常数约10—11 —— 呈酸性 ｝ 弱碱性 0.500 mol/LNH4HCO3溶液中各成分的浓度 ?经计算常温下： c(NH4+)≈?c(HCO3—)=0.483?mol/L??????? ?c(H2CO3)≈c(NH3·H2O)=0.0173?mol/L? ?c(OH—)=?6.48×10—7?mol/L? c(H+)=1.55×10—8?mol/L 溶液pH=7.81 Ksp简单计算 1、已知溶液pH，求碱沉淀时溶液中c(金属离子) 2、已知溶液中c(金属离子)，求沉淀时溶液c(OH—)或pH 3、其它计算 合肥二模MnS沉淀：已知c(Mn2+)和溶液pH、c(HS—)，求Ksp(MnS)。 根据Ksp(MnS)=c(Mn2+)×c(S2—)，再根据K2(HS—)求c(S2—) 4、1-1型沉淀的坐标图与水的离子积坐标图相似（c(H+)~c(OH—)、pH~pOH） 顺反异构 由于双键或脂环不能自由旋转引起的，一般指不饱和键：碳碳双键、C=N、N=N及环状化合物的异构现象。 多烯烃的顺反异构 环状化合物的顺反异构 含C=N、N=N键的顺反异构 2014年课标I卷37题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体。 2015年课标Ⅱ卷38题：（5）D(分子式为C5H8O4)的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是____(填标号)。 a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 质谱法(Mass Spectrometry，MS)即用电场和磁场将运动的离子（带电荷的原子、分子或分子碎片，有分子离子、同位素离子、碎片离子、重排离子、多电荷离子、亚稳离子、负离子和离子－分子相互作用产生的离子）按它们的质荷比分离后进行检测的方法。测出离子准确质量即可确定离子的化合物组成。这是由于核素的准确质量是一多位小数，决不会有两个核素的质量是一样的，而且决不会有一种核素的质量恰好是另一核素质量的整数倍。分析这些离子可获得化合物的分子量、化学结构、裂解规律和由单分子分解形成的某些离子间存在的某种相互关系等信息 质谱仪——测定Ar和Mr；分子结构 核磁共振仪——常见的有氢谱、碳谱 1、不同化学环境中H的种数 2、峰的强度(也称为面积)之比代表不同环境H的数目比。 3、不同物质尽管1、2项相同，但其峰的位置是不同的 例如：CH3CH2OH和CH3CH2CHNO2 Cl 尽管H的种数和数目相同，但在谱图中峰的位置不同