2016高考化学二轮专题复习提升训练 上篇 专题一 第8讲 水溶液中的离子平衡.doc

第8讲　水溶液中的离子平衡 能力提升训练(1～5为单项选择题，6～10为不定项选择题) 1．常温下，下列叙述不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO)均减小 B．将pH＝5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10 C．中和10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液与100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同 D．0.1 mol·L－1的氯化铵溶液与0.05 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl－)c(NH)c(Na＋)c(OH－) 解析　考生在解答本题时，易忽略酸溶液稀释时pH不能大于7而错选B项。Na2CO3溶液加水稀释，CO的水解程度增大，但溶液中c(OH－)c(CO)都减小，A项正确；稀释后溶液中c(H＋)≈10－7 mol·L－1，而c(SO)＝× mol·L－1＝10－8 mol·L－1，即c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10，B项正确；两溶液中醋酸的物质的量相同，中和两溶液消耗NaOH的物质的量相同，C项错误；混合后得到等浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl的混合溶液，由于NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，所以c(Cl－)c(NH)c(Na＋)c(OH－)，D项正确。 答案　C 2．下列各表述与示意图一致的是(　　) A．图①表示25 ℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　 ΔH0，正、逆反应速率随温度的变化 C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度α随加水量的变化 D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化 解析　强酸与强碱的滴定终点，pH会发生较明显变化，有一个A错；随着温度升高，正、逆反应速率都在增大，B错；弱电解质的电离度随着加水量增加逐渐增大(越稀越电离)，C正确；Ksp不受反应物浓度的影响，只受温度的影响，D错。 答案　C 3．常温下，有关物质的溶度积如下表所示。 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39 下列有关说法不正确的是(　　) A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021 D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH 解析　本题易错的地方是C选项中不会灵活运用Ksp的表达式而出现计算错误。A项中Ksp[Mg(OH)2]Ksp(MgCO3)，结合其Ksp表达式和摩尔质量可知，溶解度Mg(OH)2MgCO3，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更A正确；同理可知B正确；C项中室温下溶液pH＝8即c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当两种沉淀共存时，有＝，代入数据可得c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021，C正确；D项利用下述反应可用Ca(OH)2制备NaOH：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D错误。 答案　D 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)c(Cl－)c(HCO)c(CO) B．NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等 C．向0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化 D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成，说明反应后AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主，Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) 解析　A项，将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后碳酸钠过量，且生成的氯化钠的物质的量是剩余的碳酸钠的物质的量的2倍，因此溶液中c(Na＋)c(Cl－)c(CO)c(HCO)，A不正确；B项，物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，溶液的酸碱性不同，两溶液中离