2016高考模拟题：阿伏伽德罗常数.doc

专题一　中学化学常用计量——物质的量 根据高考命题大数据软件分析，重点关注第6、7、8、11、13及创新导向题。 模拟精选题 1．(2016·山东日照一中期中)下列有关一定物质(　　) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水 C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液 D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水 答案　D 2．(2016·江西九校协作体联考，8)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A．1.8 g 2H2O所含中子总数为NA B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA D．反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，1 mol I2转移电子的总数为2NA 答案　C 3．(2016·湖南衡阳一模，8)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) ①46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA ②常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO ⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑥⑦ B．①②⑤ C．①②④ D．④⑤ 答案　B 4．(2016·安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中联考)某学习小组需0.100 0 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。下列有关配制时的说法正确的是(　　) A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重 B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3 C．100.00 mL上述溶液含离子总数为0.03NA D．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中 解析　A项，Na2CO3·xH2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，正确；B项，配制时因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C项，碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D项，碳酸钠溶液显碱性，配Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误。 答案　A 5．(2016·江西南昌二中月考)下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　) A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1 B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)9.2 mol·L－1，c(NH3)6.45 mol·L－1 C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5% D．各取10 mL于两烧 解析　A项，硫酸的浓度为c＝＝1 000×1.84×98%/98＝18.4(mol/L)，氨水的浓度c＝＝1 000×0.88×25%/17＝12.9(mol/L)，错误；B项，与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于一半，氨水浓度大于一半，正确；C项，与等体积的水混合，硫酸的质量分数大于一半，氨水的质量分数小于D项，硫酸稀释时需要将浓硫酸加入到水中，错误。 答案　B 6．(2016·安徽淮南一模，2)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5NA B．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA D．28.6 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA 解析　A项，1 mol C8H18中含25 mol共价键，故0.1 mol C8H18中含2.5 mol共价键，即2.5NA个，正确；B项，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故生成的胶粒个数小于NA个，错误；C项，气体所处的状态不明确，故正极上消耗的氧气的物质的量和电子数无法计算，错误；D项，将Na2CO3·10H2O固体溶于水配成1 L溶液后，碳酸根水解会导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子个数大于0.1NA个，错误。 答案　A 7．(2016·湖北重点中学联考，2)