2017中考突破-化学课件-第5章 溶液 溶解度.pptx

;1 . 溶解现象(认识)，溶液是由溶质和溶剂组成的(知道) 2．水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂(知道) 3．一些常见的乳化现象(知道)；溶液在生产、生活中的重要意义(认识) 4．初步学会溶解度曲线的含义和应用；能进行溶质质量分数的简单计算(理解) 5．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液(独立操作);;1. 定义：________或________物质分散到___________ 里，形成的________、________的________物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质________。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与________不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积。 ;?;(2016本溪)下列物质放入水中，能形成溶液的是(　　) A．泥沙　　　 B．面粉　　　 C．蔗糖 D．汽油 ;(2016衡阳改编)下列说法正确的是(　　) A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D．5 g某物质加入95 g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是5%;1．定义：饱和溶液：__________下，在______________里，________再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，还能________某种溶质的溶液。 2．一般转化方法： 不饱和溶液 增加溶质、降低（升高）温度、蒸发溶剂 增加溶剂，升高（降低）温度 饱和溶液 3．(1)对于同一种溶质来说，在相同的温度时，饱和溶液比不饱和溶液要________； (2)对于不同种溶质来说，饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是浓溶液，不饱和溶液________(填“一定”或“不一定”)是稀溶液。 ;4．判断方法：(1)看溶液底部是否有不溶物，若有，则饱和，反之不饱和或刚好饱和； (2)加入________，若能继续溶解，则不饱和，反之饱和。 5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 ________ 法(适合溶解度随温度的升高而显著增大的物质)； 要得到NaCl晶体一般用 ________ 法(适合溶解度随温度的升高而变化不大的物质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而对于熟石灰和气体，就刚好相反。;(2016杭州)一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比(　　) A．由饱和溶液变为不饱和溶液　　　 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变　　　　　　　　 D．溶质的质量分数减小　　; (2015 成都)将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是(　　) A．60 ℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到;1．固体物质的溶解度 (1)定义： 在 ________ 下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解溶质的________。 (2)四要素： ①条件：________；②标准：____________；③状态：________；④单位：________。 (3)溶解度的含义： 如20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，其含义为：在20 ℃时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或________________________________________________________________________。;(4)影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)；②温度(外因)。 大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增大，如：　　　　；少数物质的溶解度随温度的升高而升高不大，如：　　　　；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：　　　　。 ▲温馨提示： 表达固体物质的溶解度时，应注意此时溶液的状态是“某温度下”“100 g溶剂”“饱和状态”。;2．气体溶解度：指在压强为101 kPa，一定温度时，某气体溶解在1体积水里达到饱和状态时溶解的气体体积。它与温度、压强有关，温度越高，气体的溶解度________；压强越大，气体的溶解度________。;(2015广