2017届化学-高考一轮复习-第3章金属及其化合物亮点专题集锦-课件.ppt

2012版中考数学复习指导 亮点专题集锦 守恒法在解题中的应用 所谓“守恒”就是利用化学反应前后某些量之间的等量关系，经过分析得出答案的一种方法.中学化学经常运用的守恒法有:质量守恒、电子守恒、电荷守恒。 守恒法是中学化学计算中的一种重要方法，也是在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某些不变量建立关系式，从而简化解题过程，快速求解。 1．质量守恒 质量守恒就是在化学反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变。该守恒在高考中常用于溶液的稀释、物质的组成成分判断等计算。 已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　) A．23∶9　　　　 B．32∶9 C．46∶9 D．16∶9 例1 【答案】　D 2．得失电子守恒 得失电子守恒即为氧化还原反应中，氧化剂所得电子总数等于还原剂失去电子总数。该守恒常用于氧化还原反应中氧化产物、还原产物的判断及相关计算。 将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中,然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋,且Cr2O 中Cr6＋全部转化为Cr3＋.则K2Cr2O7的物质的量浓度为(　　) A．0.05 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 例2 【答案】　B 3．电荷守恒 电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，也就是说阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 常见的电荷守恒有以下几种情况： (1)化合物化学式中存在的电中性原则 (正负化合价代数和为零)。 (2)离子反应中的电荷守恒(反应前后净电荷数相等)。 (3)电解质溶液中存在的电荷守恒(阴、阳离子电荷守恒)。 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液 中，c(Mg2＋)＝2 mol/L，c(SO )＝6.5 mol/L，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol/L的苛性钠溶液(　　) A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 例3 Mg2＋～2OH－　　Al3＋～4OH－ 1 2 1 4 0.4 mol 0.8 mol 0.6 mol 2.4 mol 消耗NaOH的物质的量最少为3.2 mol. 即V＝2 L。 【答案】　D 2012版中考数学复习指导