2017届化学-高考一轮复习-第1章第2节物质的量在化学实验中的应用-课件.ppt

据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。 (3)计算：Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝______________(只列出算式，不做运算)。 【解析】　中和滴定时，根据n(OH－)＝n(H＋)进行计算，当盐酸的浓度为0.05 mol/L或0.020 mol/L时，需要盐酸的体积大于50 mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸浓度为1.5 mol/L时,求得的盐酸体积很小，误差较大。 (2012·徐州模拟)实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题： (1)经计算需要称取________ g________(填化学式)固体，首先用适量水在烧杯中溶解配成溶液，然后再 视角3 易错易误剖析 例3 转移到容量瓶中。 (2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有：_______________________________。 (3)在溶液配制过程中，某同学观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应________________________。 【常见错误】　 问题 常见错误 (1) ①按480 mL溶液计算所需溶质的质量 ②称量固体可用CuSO4或CuSO4·5H2O，填空时，数据和所选物质不对应 ③计算错误 问题 常见错误 (2) 少填“胶头滴管”或多填“托盘天平” (3) 误填“偏小” (4) 误填“将水吸出” 【错因分析】　(1)忽视容量瓶的规格.没有480 mL容量瓶，应配制500 mL溶液，选用500 mL容量瓶，故计算溶质时，应按500 mL溶液计算。配制CuSO4溶液，可称量CuSO4或CuSO4·5H2O。若用CuSO4固体，质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×160 g·mol－1 ＝8 g，若用CuSO4·5H2O晶体，质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，答题时要注意所选用物质与数值的对应。 (2)审题不严密，忽视了“玻璃仪器”而错填了托盘天平，再就是易漏定容时使用的胶头滴管。 (3)不能正确辨析“仰视”和“俯视”造成液体体积的误差。俯视时液体体积偏小，所配溶液浓度偏大。 (4)认为加水超过刻度线时只是“水”多了,只要把“多余的水”取出即可.这一做法事实上取出的不只是水，还有溶质。加水超过刻度线的惟一办法就是倒掉溶液，洗净仪器后重新配 制。 【答案】　(1)8　CuSO4(或12.5　CuSO4·5H2O) (2)玻璃棒、胶头滴管 (3)偏高 (4)倒掉溶液，洗净仪器后重新配制 实验探究专项突破 一定物质的量浓度溶液的配制 1．类型 (1)液体稀释：如浓硫酸配制成一定物质的量浓度的稀硫酸。 (2)固体溶解：如Na2CO3、NaCl加 水溶解形成一定物质的量浓度的溶液。 [典例探究]　 (2012·常州模拟)实验室配制480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液,有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号) _________________________________________________________。 (2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________ (填序号)。 (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：____________________。 (4)需要使用玻璃棒的操作有________ (填序号)，其作用为_______________________________。 (5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)： ①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。 ②某同学观察液面的情况 如图所示，对所配溶液浓 度将有何影响？________。 ③没有进行操作步骤④________。 ④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出________。 ⑤容量瓶中原来有少量水________。 【解析】　(1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。 (2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。 (3)选择