2017届化学总复习-氯、卤素-讲义(授课).ppt

次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。 四、 氯的重要化合物的性质与用途 3、含氧酸：同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序： HClO4 HClO3 HClO2 HClO 最强无机酸 强酸 弱酸 极弱酸 【无机化工】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： 6、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是 A、砹是有色固体 B、HAt很稳定 C、AgAt难溶于水 D、砹易溶于某些有机溶剂 （2）化学变化 ① 加成反应: ② 取代反应: ③ 歧化反应: ④ 还原反应 （1）物理变化 烯、炔 卤代烃 Br2 苯酚 三溴苯酚 浓溴水 —— 萃取 3Br2＋6OH－＝5Br－＋BrO3－＋3H2O H2S: Br2＋H2S＝S↓＋2HBr SO2: Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 SO32－： Br2＋SO32－＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Br－ Mg或Zn粉: Mg＋Br2＝MgBr2 （6）溴水褪色情况 （7）卤素的特殊性 ① F2能与稀有元素形成化合物XeF2 XeF4等 ② F2能与水反应放出氧气,不能从其它卤化物的水溶液中将其卤素单质置换出来. ③ 氟化氢和氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅皿中,(SiO2+4HF=SiF4+2H2O)氢氟酸是弱酸,其余为强酸. ④ Cl2易液化,Br2在常温下是液体,且是惟一的一种液态非金属.易挥发,保存时加少许水水封,抑制溴的挥发,且不能用橡皮塞. ⑤碘水能使淀粉溶液变蓝,晶体易升华,与铁反应生成FeI2 (I2的氧化性弱) 2IBr+2Mg = , 2BrF3+4Zn = , Cl2+H2O = ( ) IBr+ H2O = ( ) 氧化还原 非氧化还原 MgBr2+MgI2 ZnBr2+3 ZnF2 HCl+HClO HBr+HIO 六、卤素性质的迁移和运用 （1）卤素互化物： IBr(s)、ICl(s)、ICl3 (s) 、BrF3(l) 、ClF3(g) ①?与卤素的相似性： ② 与卤素的区别： （CN）2 、（SCN）2 、（OCN）2 （CN）2 + H2 = , （SCN）2 + H2O= , （OCN）2+ 2NaOH= 。 HCN+AgNO3= , 4HSCN+MnO2=== , 加热 2HCN HSCN+HSCNO NaOCN+NaOCNO+H2O AgCN↓+HNO3 Mn(SCN)2+（SCN）2 +2 H2O （2）拟卤素： ①单质性质与卤素相似： ②氢化物的性质相似： 例、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为： IBr＋H2O＝HBr＋HIO，则下列关于IBr的叙述中， 不正确的是（　　） A、固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体 B、和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO C、IBr分子中存在极性共价键 D、与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂 D 例、氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出