2017届高考化学一轮复习《燃烧热 能源》45分钟限时强化训练试题卷(江西崇义) Word版.doc

2017届高考化学一轮复习《燃烧热 能源》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义） （考试时间：45分钟 满分：100分） 第I卷 选择题 一、选择题（每小题5分，共60分） 1、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2 ↓ B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 C．甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2O(g)　△H= -890.3kJ·mol-1 D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH－ ＝2AlO2－ + H2O 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1△H2 肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol D．N2H4（g）+1/2N2O4（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol 下列说法正确的是 A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol。 B．在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H2燃烧热为 —285.8KJ/mol C．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D．在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ 5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　） A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)4]－ 甲醇质子交换膜——燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 根据上述反应，下列各选项中说法正确的是（　　） A.反应①中的能量变化如下图所示 B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D．可推知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.8 kJ· mol－1 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出28