2017年河南名校高三化学周测试卷.docx

高三化学第七次周测试卷7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、标准状况下，22.4 L二氯甲烷中共价键数目为4NAB、1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应，转移的电子数为NAC、足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NAD、1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为0.2NA8、已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10molD．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常温下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥强酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④　　? B．②⑤　　??? C．④⑥　??? 　D．②⑤⑥10、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件己略去）。下列有关物质的推断正确的是甲乙丙丁AN2NONO2O2BSO32-HSO3-SO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3·H2O11、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）A．原子半径：D＞E＞C＞B＞AB．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同12、下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)　△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示反应2NH3(g) ?3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D.图④表示AgCl(s) ?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处13、实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO326、A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。(用离子符号表示)（3）在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g)BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。A．增加B单质的量，反应速率加快B．恒温恒容时在该容器中通入Ar