2017年湖南化学学考复习：硅和氯.ppt

第四章 非金属硅和氯 作用： 良好的半导体材料，用于制造半导体器件、太阳能电池和计算机芯片 1、硅 SiO2+2C===Si+2CO↑ 高温 制备： 16年·6．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3 16年·18①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是 ： A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸 √ √ 2、二氧化硅 十分稳定 (2)具有酸性氧化物的通性,不溶于水，也不与水反应。 (1)常温与氢氟酸反应(唯一可反应的酸) 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 与强碱：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O 与碱性氧化物：SiO2+CaO===CaSiO3 高温 （3）、用途： 光导纤维、光学仪器、电子仪器、工艺品（水晶、玛瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。 14年·28①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ； A．玻璃 B．陶瓷 √ 13年·5.光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 11年·14.河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是 A.HF氢氟酸 B.CaO C.NaOH溶液 D.H2O √ √ 3、硅酸 (1) 硅酸的制取：可溶性硅酸盐与其他酸反应 Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓ (2)作用：硅酸凝胶经干燥脱水就形成多孔硅胶，吸附水分能力强。常用干燥剂，催化剂的载体。 15年·5.下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是 A.水玻璃 Na2SiO3 B.氢氟酸 C.“84”消毒液 D.硫酸钠溶液 √ 4、硅酸盐（陶瓷，水泥的主要原料） 其中硅酸钠Na2SiO3 的水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材的防火材料等的原料 12年·8.2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是 A.钢筋 B.水泥 C.玻璃 D.陶瓷 √ 通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒。能溶于水，易液化，密度比空气大。 氯气的物理性质 1：如果你所在的二楼发生氯气泄漏，请问你是向楼上还是楼下跑？ 氯气的化学性质 1. 与金属反应 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 实验现象：剧烈燃烧，生成棕黄色烟,溶于水后，溶液呈蓝绿色。 注意：不生成 FeCl2 实验现象：剧烈燃烧,有白烟 实验现象：铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 溶于水后，溶液呈黄色。 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 点燃 氯气的化学性质 2. 与非金属反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成 HCl极易溶于水，其水溶液叫氢氯酸亦称盐酸。 盐酸小液滴 氯气的化学性质 ３．与水反应(新制氯水) Cl2+H2O=HCl +HClO 次氯酸具有强氧化性,能杀死水中的病菌起到消毒的作用,而且有漂白性,能使有色布条褪色。 2HClO == 2HCl +O2↑ 光照 注意：干燥的氯气没有漂白性，只有与水反应形成次氯酸才具有漂白性 16年·25．（6分）氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题： （1）X的化学式为 ； （2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为 ； （3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 （填“漂白”或“酸”）性。 √ 硝酸 NO2