2017广东中考总复习化学第一部分身边的化学物质第一部分第三节 溶液.pptx

第一部分　身边的化学物质;考情分析;1. 溶液的特征是_________、_________。溶液并不全是无色透明的，如：KMnO4溶液显紫红色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4溶液显浅绿色等；透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等。只要外界条件不变，溶液久置不分层，并且各处的性质一样。溶液是由________和________组成。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。;【特别提醒】 (1)结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水，如：CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4，而5H2O转化成溶剂水。 (2)有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如Na2O溶于水：Na2O＋H2O===2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。 2.饱和溶液和不饱和溶液： 在一定________下，在一定量的________里不能再溶解某种　　_____________叫做这种溶质的饱和溶液，反之就是不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。 ;饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 对大多数固体： 对于Ca(OH)2： 因此，只有指明________和________时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶质继续溶解，原溶液为不饱和溶液；反之，原溶液为饱和溶液。;3. 物质的溶解过程： (1)物质在溶解过程中发生了两个过程： ①溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程_______热量； ②溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程_______热量。 (2)溶解时吸热或放热现象： ①扩散吸热水合放热时，溶液温度_______，如_________溶于水时； ②扩散吸热＝水合放热时，溶液温度__________，如_______溶于水时； ③扩散吸热水合放热时，溶液温度_______，如_______溶于水时。;4. 乳化作用： (1)乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。 (2)除去油污的方法：①用________等溶解；②用洗洁精、　　__________等乳化剂乳化。;考点2　溶解度与溶解度曲线;2. 气体的溶解度： (1)概念：在压强为________和一定________时，气体溶解在　　________水里达到___________时的___________。 (2)影响因素： 内因：溶质和溶剂的性质； 外因：________、________。①气体的溶解度随温度升高而________；②随压强增大而________。 气体溶解度的常考点是其影响因素。要清楚气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，此考点易与生活实际相联系。如“打开汽水瓶塞冒出较多气泡”“炎热夏天鱼塘增氧”等。;3. 溶解度曲线： (1)定义：表示物质的溶解度随_______的变化而变化的曲线。 (2)意义：①点：曲线上的点表示物质___________________；两曲线的交点表示两物质______________________________； ②线：曲线表示物质的溶解度______________的情况； ③面：曲线下面所表示的溶液为_________溶液；曲线及曲线上面所表示的溶液为________溶液。 (3)溶解度曲线的应用： ①给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小； ②判断物质的溶解度随温度变化的趋势； ③溶解度受温度变化影响的情况； ④确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂，冷却热饱和溶液)。 ;【特别提醒】 当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化较大的物质时，用冷却热饱和溶液法；当要从含两种溶质的溶液中提纯溶解度随温度变化不大的物质时，用蒸发溶剂法。如要从KNO3和NaCl中提纯KNO3时用冷却热饱和溶液法，提纯NaCl时用蒸发溶剂法。 二、结晶 1. 结晶：已溶解在溶液中的________从溶液中以________的形式析出的过程叫做结晶。 2. 结晶的方法：___________、__________________。;考点3　溶液的稀释和配制;4. 有关溶液的基本计算： 5. 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为： (1)__________。 (2)__________。 (3)__________。;【特别提醒】 1. 配制溶液溶质质量分数的误差主要从量筒和天平两个方面考虑。 2. 溶质的质量分数与溶解度的比较：;;考题再现 1.(2016桂林)下列有关溶液的说法，正确的是 ( ) A. 溶液一定是混合物 B. 溶剂一定是水 C. 溶质一定是固体