酸和碱复习课件.ppt

碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 以下为拓展题可做第二课时的练习题 5．下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是(　　) A．锌与稀盐酸 B．烧碱与稀硫酸 C．氧化铁与稀硫酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 8．(2010·昭通)下列实验方案中合理的是(　) A．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠——加稀盐酸 B．清洗铁制品表面的铁锈——用水洗涤 C．鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰——加水溶解 D．检验CO中是否混有CO2——通入氢氧化钠溶液 * 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质 吸水性、脱水性、腐蚀性 知识体系 固体易潮解； 强腐蚀性 溶液 H＋＋酸根离子 Ca(OH)2 H2SO4 HCl 常用 浓盐酸：挥发性、 腐蚀性 与金属氧 化物作用 与酸 作用 与金属 作用 与碱 作用 性 质 化金 工属 原除 料锈 用 途 酸 碱 金属离子＋OH- 盐 中 和 反 应 金属离子＋酸根离子 H+＋OH- =H2O NaOH 常用 与指示 剂作用 与指示 剂作用 与非金属 氧化物作用 性 质 酸 碱 性 酸碱度pH表示 化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用 应 用 用 途 改处 良理 土废 壤水 用 于 医 药 有腐蚀性 一、常见的酸和碱 1.常见的酸有： 相应化学式为： 常见的碱有： 相应化学式： 盐酸、 硫酸、 碳酸、 硝酸、 醋酸 等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 HCl H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O HNO3 纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _______沿 ， _______注入水中，并用 _______ 不断搅拌。 无 吸水 腐蚀 浓硫酸 器壁 慢慢 玻璃棒 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无 刺激性 白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 讨论 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 制备 NaOH Ca（OH）2 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色、片状固体 白色、粉末 露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性 不明显 易溶于水， 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2 二、酸和碱的化学性质 （1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。 H+ OH – （一）酸和碱有相似化学性质的原因 注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别 酸溶液 酸性溶液 碱溶液 碱性溶液 （二）酸和碱的化学性质 酸 金属 金属 氧化物 盐 碱 非金属 氧化物 指示剂 石蕊、酚酞 金属 金属氧化物 碱 盐 酸的通性 （石蕊：酸红碱蓝）（酚酞:酸无碱红） 【小结】 酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应（见后） 酸能使石蕊试液变成红色，使酚酞试液不变色。 酸+金属==盐+氢气↑ Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 酸+金属氧化物==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱==盐+水 酸的化学性质 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑酸+盐==新酸+新盐 跟某些非金属氧化物反应 （见后） 碱与指示剂反应 碱与酸反应 碱与盐反应 碱与指示剂反应：石蕊和酚酞各有什么颜色变化？ CO2+ NaOH溶液 SO3+ Na