2017湛江一模化学试题.doc

2017湛江一模化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-31 Cu-64 7．下列说法正确的是 A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯D．轮船水线以下的船壳上装锌块船壳 8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA 9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．分子中含有5种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A Na2S有强还原性 用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ B CaCO3是难溶物 CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 C Zn具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 D 浓H2SO4有强氧化性 浓H2SO4可用于干燥SO2 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体 HX放出的氢气多 HX酸性比HY弱 B 先向2mL0.15mol?L-1? Na2S溶液中滴几滴0.15mol?L-1? ZnSO4溶液，再加入几滴0.1 mol?L-1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)Ksp(CuS) C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 向紫色石蕊试液中持续长时间通氯气 溶液先变红，最后变为无色 氯气有漂白性 12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 X Y W Z T A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 13．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等 D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s) 26．（14分）食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题： （一）二氧化硫的制备 实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1:1混合）反应制取二氧化硫： A B C D E （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为： （按气流方向，用小写字母表示）。 （二）二氧化硫性质的检验 将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。 （2）根据上述实验，回答下列问题： 序号 实验现象 解释原因 ① _________________________ _________________________ ② 品红试液褪色 SO2具有漂白性 ③ ________________________ 反应的离子方程式____________________ ④ 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 SO2+2H2S=3S↓+2H2O （3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。 ①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是_____________。 ②试剂A是?____________。 27．（14分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知： 2CO(g)+O2(g)CO2