2017昆明一中高考研讨化学.ppt

13全国1 28.（15分） 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H1=-90.1kJ·mol-1 （ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0k·mol-1 水煤气变换反应: CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1 二甲醚合成反应： （iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） △H4=-24.5kJ·mol-1 回答下列问题： 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式___________________________。 -204.7 kJ·mol-1 2014年 13、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为： ， 热效应为△H3。则下列判断正确的是 A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3 C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3 B 14全国1 28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 (2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9KJ?mol－1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) ΔH2＝－29.1KJ?mol－1 乙醇异构化反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) ΔH3＝－93.7KJ?mol－1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的ΔH＝ KJ?mol－1 与间接水合法相比，所相直接水合法的优点是： 。 16全国3 27.（15分） 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题： (1) NaClO2的化学名称为_______。 （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。 ②已知下列反应： SO2(g)+2OH? (aq) ===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1 ClO? (aq)+SO32? (aq) ===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2 CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3 则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=______。 8、反应热和键能的计算 如H2与Cl2燃烧生成HCl的反应： H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) 断裂旧键吸收的总能量为679 kJ·mol-1,新键形成过程中释放的总能量为862 kJ·mol-1,故该反应的反应热 断裂旧键吸收的总能量与形成新键释放的总能量代数和 ?H＝ ΔH=+679 kJ·mol-1-862 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。 SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。 则S(s)+3F2(g) = SF6(g)的反应热ΔH为 ？ 　 ΔH=+ 280 kJ·mol-1+ 160 kJ·mol-1× 3 - 330 kJ·mol-1 × 6=-1220 kJ·mol-1 2015全国 2 27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(